【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B.標準狀況下,2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C.標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+
【答案】C
【解析】解:A、3.2g臭氧的物質的量為n= = mol,而臭氧中含18個電子,故 mol臭氧中含有的電子個數(shù)為 =1.6NA個,故A錯誤;
B、標況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量,故B錯誤;
C、標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后發(fā)生反應,但反應過程中原子個數(shù)不變,由于標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2的物質的量均為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5molNO和0.5mol氧氣中含有的原子的物質的量共為2mol,個數(shù)為2NA個,故C正確;
D、鐵離子在溶液中發(fā)生水解,故所得溶液中鐵離子小于0.1NA個,故D錯誤.
故選C.
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【題目】下列化學實驗操作中均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體 ⑤測溶液的pH值
A. ①②④B. ②③⑤C. ①和④D. ③和④
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示.
請回答下列問題
(1)寫出NaHSO4溶液中,NaHSO4的電離方程式 .
(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線① .
(3)b點,溶液中大量存在的離子是 .
(4)a、b兩點對應的溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”)
(5)曲線②中d點導電能力最弱的原因是(用化學方程式表示)
(6)c點,兩溶液中含有相同量的哪種離子 .
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為KClO3+HCl(濃)═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(1)請配平上述化學方程式.
(2)標出電子轉移方向和數(shù)目
(3)氧化劑是 , 還原產(chǎn)物是 . (寫化學式)
(4)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填編號).
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(5)產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 轉移電子的物質的量為mol.
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.硅材料廣泛應用于光纖通訊B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
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【題目】CaH2常作為生氫劑,其中氫元素呈-1價,其化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是
A. 還原劑B. 氧化劑C. 既是還原劑又是氧化劑D. 既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g,其密度是相同條件下H2的12.5倍,該混合氣通過Br2水時,Br2水增重8.4g,則組成該混合氣的可能是( )
A.甲烷、乙烯
B.丙烷、乙烯
C.乙烷、丙烯
D.甲烷、丙烯
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【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等質量的合金,使其與一定量的氯氣恰好完全反應,則氯氣的體積在標準狀況下為( )
A.7.84L
B.6.72L
C.4.48L
D.無法計算
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【題目】科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于
A. 揭示了燃燒的本質B. 開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C. 提出了元素周期律D. 提取了治瘧藥物青蒿素
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