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如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有    個。
（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計算過程如下:
                                                                             
                                                                            。
12         4×10 -8cm
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——物質結構與性質]（13分）
（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數為             。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有           （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是        （填圖B中的序號）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是          （填化學式）試從結構角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳化硅是一種具有類似金剛石結構的晶體，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是
A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為a pm，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA
求（1）該晶胞中含有原子的個數？（2分）
（2）該金屬的密度（用a、M、NA來表示）（2分）
（3）空間利用率為多少？（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶體的敘述正確的是                                                                                            （   ）
A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)是8元環(huán)
B．在12g金剛石中，含C—C共價鍵鍵數為4NA個
C-在60g二氧化硅中，含Si2O共價鍵鍵數為4NA個
D．在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨的材料，在工業(yè)上有廣泛的用途，它的晶體類型是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，2009年諾貝爾物理學獎授予被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。組成光導纖維的主要成分SiO2是（   ）
A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(          )
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近Na+共有12個
D．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近Cl-共有6個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(           )
A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．由極性共價鍵結合的分子一定是極性分子

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