14．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4→2NO+1 I2+1 K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

分析 （1）該反應(yīng)中元素的化合價變化如下：2KI→I2，I元素的化合價由-1價→0價，I失去2e-；NaNO2→NO，N元素的化合價由+3價→+2價，得到e-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中：化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)，結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，2KI→I2，生成1mol碘，轉(zhuǎn)移2mole-，據(jù)此計算解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O和2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，找出關(guān)系式IO3-～3I2～6S2O32-，計算出過量的IO3-，再利用5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O結(jié)合滴定數(shù)據(jù)計算出原KI溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）該反應(yīng)中元素的化合價變化如下：2KI→I2，I元素的化合價由-1價→0價，I失去2e-；NaNO2→NO，N元素的化合價由+3價→+2價，得到e-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中：化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)，得失電子的最小公倍數(shù)為2，所以NaNO2前的系數(shù)是2，I2前的系數(shù)是1，根據(jù)鈉、鉀原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
故答案為：2；2；2H2SO4；2；1；1；1；2H2O；
（2）根據(jù)反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，2KI→I2，生成1mol碘，轉(zhuǎn)移2mole-，則生成50.8g I2，物質(zhì)的量為$\frac{50.8g}{254g/mol}$=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol×2×NA=0.4NA，
故答案為：0.4NA；
（3）根據(jù)反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，
得出反應(yīng)的關(guān)系式IO3-～3I2～6S2O32-，
又n（Na2S2O3）=0.10mol/L×0.0210L=0.00210mol，
n（KIO3）=0.05000mol/L×0.01L=0.0005mol，
依據(jù)IO3-～3I2～6S2O32-，
    1         6
   n          0.00210mol
解得n=0.00035mol；所以剩余KIO3為0.00035mol=3.5×10-4mol；
依據(jù)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 
     5    1
     n′（0.0005-0.00035）mol
n′=5×（0.0005-0.00035）mol=0.00075mol；
所以25.00mL的KI溶液濃度，C（KI）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.00075mol}{0.025L}$=0.03mol/L；
故答案為：3.5×10-4；0.03．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、有關(guān)方程式的計算，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律，準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間量的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．Ag++Cl-═AgCl↓，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
B．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
D．CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在1.8g18O2中含有NA個質(zhì)子
B．28gC2H4中含有4NA個C-H鍵
C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3，當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3（若c1大于0）
B．當(dāng)4v（X）正=v（Y）逆時，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡
C．c1=0.04
D．0≤c2≤0.42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如表所示是某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）
△H/
kJ•mol-1		-393.5-285.8-1 411.0-1 559.8-2 219.9-8 571.4
①煤油的組成可看作C12H26，煤油燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=-17142.8kJ•mol-1．
②由上表中的數(shù)據(jù)能（填“能”或“不能”）計算出反應(yīng)：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反應(yīng)熱．若能，該反應(yīng)△H=-137.0kJ•mol-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受 到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．圖中能正確反映該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填“a”或“b”），其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變�。�
（2）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；還有反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，產(chǎn)生CO的量增大．
（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
A．升高溫度               B．充入Ar（g）使體系的總壓增大
C．恒溫恒容再充入H2        D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol•L-1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：
t/s0120180240330530600700800
c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
（1）計算該反應(yīng)在120～180s間的平均反應(yīng)速率7.3×10-5mol/（L•s）；比較120～180s與180～240s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢．
（2）計算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)5.4．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有BC．
A．加入O2NC6H4COOC2H5
B．增加OH-的濃度
C．移去產(chǎn)物                           
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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