（1）下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)），把與下面的元素有關性質(zhì)相符合的曲線的標號填入相應括號中．

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
a
a
             ②ⅦA族元素氫化物的沸點
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
b
b
④第三周期元素的最高化合價
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
b
b

（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
＞
＞
Br2      ②酸性 H3PO4
＜
＜
H2SO4 ③堿性 Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S
＜
＜
H2O  ⑤還原性H2S
＞
＞
HCl
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
C
C
．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價呈周期性變化．
分析：（1）①同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同；
②同主族元素的氫化物的沸點從上到下逐漸升高（有氫鍵的除外）；
③電子層越多微粒半徑越大，電子層一樣，則核電荷數(shù)越多半徑越��；
④同周期元素的最高化合價從左到右逐漸升高；
⑤周期元素的原子半徑從左到右依次減小；
（2）①同主族元素的單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱；
②同周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右逐漸增強；
③同周期元素的最高價氧化物對應水化物的堿性從左到右逐漸減弱；
④同主族元素的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱；
⑤同周期元素的單質(zhì)的氧化性從左到右逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱．
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化．
解答：解：（1）①根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律：同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，均等于族序數(shù)，即ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，故答案為：a；
 ②根據(jù)元素周期律，ⅦA族元素氫化物的沸點從上到下逐漸升高，但是在HF中含有氫鍵，導致其沸點最高，
故答案為：c；
 ③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層排布一樣，則核電荷數(shù)越多半徑越小，即O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸減小，故答案為：b；
 ④同周期元素的最高化合價從左到右逐漸升高，故答案為：e；
⑤周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故答案為：b；
（2）①根據(jù)元素周期律：同主族元素的單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，所以氧化性Cl2＞Br2，故答案為：＞；
②同周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右逐漸增強，P和S是同一周期元素的原子，
所以酸性：H3PO4＜H2SO4，故答案為：＜；
③金屬鎂和鋁是同一周期元素原子，同周期元素的最高價氧化物對應水化物的堿性從左到右逐漸減弱，
所以堿性 Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：＞；
④同S和O是同一主族元素的原子，同一主族元素的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以穩(wěn)定性 H2S＜H2O，
故答案為：＜；
⑤同周期元素的單質(zhì)的氧化性從左到右逐漸增強，所以氧化性是S2-＞Cl-，離子的還原性越弱，則離子的還原性越強，所以還原性H2S＞HCl，故答案為：＞；
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，故選：C．
點評：本題考查學生元素周期律的有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變      
c． 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
df
df
（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min）．
（3）圖1表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A
＜
＜
C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A
=
=
C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用
升溫
升溫
的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度（℃）
隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．
（1）下列有關說法正確的是
C
C

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=10-14mol/L
B．b點：c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
C．c點：C（Cl-）=C（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先
增大
增大
后
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH．試填寫表中空白：
離子濃度的關系 溶質(zhì) 溶液的pH 物料守恒關系
① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
NH4Cl、NH3?H2O
NH4Cl、NH3?H2O
 pH＞7 /
② NH4Cl /
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
③  C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
NH4Cl、HCl
NH4Cl、HCl
 pH＜7 /

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應的化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該反應在較低溫度下能否自發(fā)進行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
 
；
（6）對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
；
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示。下列說法正確的是__________（填字母代號）。

       A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1．5 mol/L

       B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率[為0．075 mol/（L·min）

       C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0．75

       D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小

③直接甲醇燃料電池結構如右下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表

示為             。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：                         ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）。
(1)把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)_________②ⅦA族元素氫化物的沸點_________
③第三周期元素單質(zhì)的熔點_________ ④第三周期元素的最高正化合價________
⑤IA族元素單質(zhì)熔點_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑_________
⑦部分短周期元素的原子半徑________⑧短周期元素的第一電離能________
(2)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子所需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能 (I1)，移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依次類推�，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的稀有氣體元素有____，最活潑的金屬元素是____。

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