14．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

分析 A．反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
B．少量NaOH，只發(fā)生氫離子與堿的反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：稀硝酸和過量的鐵屑生成二價的鐵，離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鋁不溶于氨水，氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液氧化而褪色，則該氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)為5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序?qū)⑺鼈兎蛛x的是（　　）
A．硝酸鉀和硝酸鈉B．硫酸鈉和硫酸鋇C．氧化銅和碳粉D．水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO2，這是因為（　�。�
A．酸使亞氯酸的氧化性增強
B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用
D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
C．少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
D．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．水、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知下表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
某學(xué)生實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合液的主要操作步驟為在一個30mL的大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻．
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)．
（3）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無色油狀液體生成，可聞到香昧，振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺，油層變薄．
分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌主要除去碳酸鈉、乙醇（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5  B．無水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的部分裝置略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH和NiSO4•6H2O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若無沉淀生成，則Ni2+已沉淀完全，否則沒有完全沉淀．
（2）實驗操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．
①現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
試確定x、y的值后寫出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）2
②該樣品中物質(zhì)和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液
�。潆姇r將碳電極與電源的負極相連
ⅱ．放電時鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是（　　）
A．石蕊試液B．品紅溶液C．澄清石灰水D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基態(tài)R原子核外電子占據(jù)3個能級，且每個能級上電子數(shù)相等，Y、X能組成兩種陽、陰離子個數(shù)比為1：1、2：1型化合物．ZX2是常見的催化劑、氧化劑和電極材料，R、X、Y組成一種常見化合物，其水溶液常用于餐具的洗滌劑．R、X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)．
（1）基態(tài)Z原子的價電子排布圖為；上述四種元素中，第一電離能最小的元素的基態(tài)原子核外有11種不同的電子運動狀態(tài)．
（2）R、X的氫化物中，既含非極性鍵，又含極性鍵的分子是CH3CH3、H2O2（填化學(xué)式，下同）；能形成氫鍵的化合物是H2O2、H2O．在R的氫化物中，R原子雜化類型為sp2和sp3，且摩爾質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3．
（3）RX${\;}_{3}^{2-}$離子的中心原子價層電子對數(shù)為3；它的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）Y單質(zhì)晶體晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a cm，Y離子直徑d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．該晶胞中，Y離子的空間利用率為68%．

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