[有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)已知化合物G的合成路線如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為_____________,反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)類型為 。
(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_____________________。寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式____________。
(3)已知麥克爾反應(yīng): ,反應(yīng)Ⅵ屬于上面列出的麥克爾反應(yīng)類型,且F的核磁共振氫譜有兩個吸收峰,面積比為3:1,則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)寫出檢驗C物質(zhì)中官能團的方法和現(xiàn)象____________________________________。
(5)比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì):
①遇FeCl3溶液顯紫色; ②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;
③1mol物質(zhì)最多可消耗1mol NaOH; ④不考慮氧原子連接在一起的情況。
符合該要求的有機物有_______種,任寫兩種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。
(1)取代反應(yīng);加成反應(yīng);(2)CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl
2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O;(3)CH3COCH2COCH3 (4)取適量丙烯醛(C)于試管中,加入新制的銀氨溶液,水浴加熱(或新制的氫氧化銅,直接加熱)。若形成光亮的銀鏡(或產(chǎn)生紅色沉淀),證明有醛基。取銀鏡反應(yīng)后的溶液加足量的硫酸酸化后,加入幾滴溴水(或高錳酸鉀),褪色,證明有碳碳雙鍵。
(5)8
【解析】
試題分析:根據(jù)圖示的關(guān)系可知: CH2=CHCH3與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生A:CH2=CHCH2Cl;A與NaOH的水溶液產(chǎn)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:CH2=CHCH2OH;B與O2在Cu作催化劑作用下加熱,發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生C:CH2=CHCHO;C與銀氨溶液在水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng),然后酸化得到D:CH2=CHCOOH;D與CH 3OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E:CH2=CHCOOCH3;E與F:CH3COCH2COCH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生G:。(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O;(3)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3;(4)在C中含有醛基和碳碳雙鍵,檢驗C物質(zhì)中官能團的方法是取適量丙烯醛(C)于試管中,加入新制的銀氨溶液,水浴加熱(或新制的氫氧化銅,直接加熱)。若形成光亮的銀鏡(或產(chǎn)生紅色沉淀),證明有醛基。取銀鏡反應(yīng)后的溶液加足量的硫酸酸化后,加入幾滴溴水(或高錳酸鉀),褪色,證明有碳碳雙鍵。(5)比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì):①遇FeCl3溶液顯紫色;②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;③1mol物質(zhì)最多可消耗1mol NaOH; ④不考慮氧原子連接在一起的情況。則符合該要求的有機物有8種,它們是:。
考點:考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)實驗室用固體燒堿配制0.1 mol /L的NaOH溶液500 mL,回答下列問題:
(1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量 g。
(2)有以下儀器和用品:①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時,必須使用的儀器或用品有 (填序號),還缺少的儀器是 。
(3)使用容量瓶前必須進行的第一步操作是 。
(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:① 稱量② 計算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉(zhuǎn)移⑥ 洗滌⑦ 定容,
其正確的操作順序為 。
(5)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是 (填序號)。
① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④ 稱量NaOH的時間太長 ⑤ 定容時俯視刻度
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2
B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
Sn是人類最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4兩種氯化物,SnCl2常溫下為白色晶體,具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu),氣態(tài)時以單分子形式存在,而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體,白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6,灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。
(1)Sn元素價層電子排布式為 。
(2)SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示,在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為 。
(3)SnCl4分子的空間構(gòu)型為 ,SnCl4與CCl4中
沸點較高的是 。
(4)錫的某種氧化物的晶胞如右圖,其化學(xué)式為 。
(5)解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因: 。
(6)若灰錫的晶胞邊長為a pm,計算灰錫的密度 為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述正確的是:( )
A.該有機物的分子式為C14H20O4
B.該有機物能發(fā)生取代、加成和聚合反應(yīng)
C.1 mol該有機物最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D.該有機物分子中所有碳原子一定共平面
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)近年來,我國儲氫納米碳管研究獲重大進展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭F浞磻(yīng)的化學(xué)方程式為:
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + .
(1)此反應(yīng)的氧化劑是 ,被氧化的元素是 。
(2)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填選項編號)
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性
(4)生成0.5mol還原產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。
(5)K2Cr2O7可用于測定亞鐵鹽的含量,現(xiàn)有FeSO4試樣0.4000克,溶解酸化后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是
A.原子序數(shù):A>B>C B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->B2+>C- D.原子最外層電子數(shù):A>C>B
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(10分)請按要求寫出下列化學(xué)方程式
①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色(乙烯被氧化為二氧化碳,高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4)。
②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯。
③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色(乙醇被氧化為乙酸,重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻)。
④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,且該反應(yīng)的原子利用率為?
⑤對苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維(滌綸)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是 ( )
A | 常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3為堿性氣體,CO2為酸性氣體,二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3 |
B | c(OH-)=1×10-13mol/L溶液中,F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+ | 不能共存 | 發(fā)生反應(yīng)Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O |
C | 溶液中: K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O | 不能共存 | 發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2 |
D | 溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | 可以共存 | 不能發(fā)生反應(yīng) |
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