下圖是制取、洗滌并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖,利用該裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（   ）

物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)

a（液體）

b(固體)

c(液體)

A

稀硫酸

鋅粒

濃H2SO4

B

稀硫酸

石灰石

濃H2SO4

C

濃硫酸

Cu片

NaOH溶液

D

稀HNO3

Cu片

H2O

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：?

（Ⅰ）制取氧化銅?

①稱取2 g CuSO4·5H2O在_________（填儀器）中研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解。

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到________（填儀器）中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏Ｖ辜訜帷?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。?

回答下列問題：

(1)完成上面的空白。?

(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

(3)步驟③中洗滌沉淀的操作是:_____________________________________________。

（Ⅱ）該小組同學(xué)從資料中得知氧化銅也能催化分解氯酸鉀。他們?yōu)榱吮容^氧化銅和二氧化錳的催化效果，設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已控制，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量

其他物質(zhì)質(zhì)量

待測(cè)數(shù)據(jù)

④

1.2 g

無其他物質(zhì)

 

⑤

1.2 g

CuO 0.5 g

 

⑥

1.2 g

MnO2 0.5 g

 

回答下列問題：?

(4)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指______________________。

(5)若⑤⑥中待測(cè)數(shù)據(jù)分別為10和7（單位相同），則____________（填寫化學(xué)式）催化效果好。

(6)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a.___________，b.____________驗(yàn)證CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省揭陽市畢業(yè)班高考第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有 ???????? 。

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時(shí)NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結(jié)晶；② ??????????? ；③ 洗滌；④ 干燥。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：① 準(zhǔn)確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：????????????? ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為????????? mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置

中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?????????????????????????????????????? ；

（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為????????????????????????????? ；

（3）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是??????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省成都市高三12月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（一）制取氧化銅

①稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。

回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較

用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

 


實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量

其它物質(zhì)質(zhì)量

待測(cè)數(shù)據(jù)

④

1.2 g

無其他物質(zhì)

 

⑤

1.2 g

CuO  0.5 g

 

⑥

1.2 g

MnO2  0.5 g

 

回答下列問題：

（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)”據(jù)指_____________；

（4）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；

（5）若要讀取實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應(yīng)注意 ____________________

____________________________________________________；

⑹為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：

a．_______________________________，

b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 競(jìng)賽題 題型：實(shí)驗(yàn)題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
你認(rèn)為該方法的主要缺點(diǎn)是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)是：______________；
（4）有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)問你認(rèn)為是否現(xiàn)實(shí)？__________（填“不現(xiàn)實(shí)”或“現(xiàn)實(shí)”），說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由：______________________；____________________。
（5）實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
試回答下列問題：
①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
______，其理由是____________。
②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應(yīng)選用____________，其理由是______________。
③在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取苯甲酸乙酯（沸點(diǎn)213℃），主要實(shí)驗(yàn)儀器有：圓底燒瓶、分水器（如下圖）、冷凝管，其他夾持裝置及膠塞等略。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取100ml圓底燒瓶，向其中分別加入以下三組試劑：①12.2g苯甲酸（其沸點(diǎn)為122℃，，相對(duì)分子質(zhì)量為122）和2粒沸石②8ml（足量）無水乙醇 ③適量的濃硫酸

II. 如圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，加熱圓底燒瓶中的混合液，使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷凝管冷凝回流到分水器中，通過分水器分離出來，用錐形瓶承接收集產(chǎn)生的水。

III. 當(dāng)不再有水生成，停止加熱。

IV. 冷卻后，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌圓底燒瓶中的混合液并分液。

V. 取上層（有機(jī)層）混合液減壓蒸餾，得到較為純凈的苯甲酸乙酯。

根據(jù)以上操作過程回答以下問題：

（1）反應(yīng)過程中濃硫酸有提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的作用，其原理為                                

（2）用冷凝管冷凝時(shí)，冷水應(yīng)該從     口進(jìn)入，從      口流出；（填“上”或“下”）

（3）操作步驟IV中，用飽和碳酸鈉溶液洗滌反應(yīng)后的混合液目的是            

①洗去反應(yīng)剩余的苯甲酸　　②洗去反應(yīng)混合液中的乙醇

③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分層，便于下一步的分液

④有利于苯甲酸乙酯的水解

（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，如果溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的

無色稍有氣味的氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為1.44g，計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為         。實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因可能是      

①加熱過程中乙醇揮發(fā)，冷凝后滴入分水器中，隨冷凝的水一起被分出

②實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生了副反應(yīng)

③苯甲酸乙酯洗滌、蒸發(fā)過程中有損失。



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