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18．在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�
A．$\frac{n}{16}$B．$\frac{n}{8}$C．4nD．8n

分析 根據n=$\frac{V}{Vm}$計算標準狀況下2.8L氧氣的物質的量，每個氧氣分子含有2個氧原子，根據N=nNA計算阿伏伽德羅常數．

解答 解：標準狀況下，2.8L氧氣的物質的量為$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，
由每個氧氣分子含有2個氧原子可知，
$\frac{1}{8}$mol×2×NA=n，
解得：NA=4nmol-1，
故選C．

點評 本題考查物質的量及阿伏伽德羅常數的計算，為高頻考點，把握體積、物質的量、微粒數目的關系及相關計算公式為解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數．實驗重復3次．記錄見下表．
滴定次數NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL
125.0020.02
225.0017.10
325.0019.98
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示劑還可用甲基橙；
（3）滴定終點的現象是淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內不褪色．
（4）濾液中溶質的物質的量濃度為0.1250 mol L-1．
（5）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C．冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．食醋、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
在上述反應中，K2Cr2O7是氧化劑；HCl 是還原劑；Cl元素被氧化；Cr元素被還原；Cl2是氧化產物；CrCl3是還原產物；電子轉移的總數為6e-；HCl在該反應中體現了酸性和還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現有下列物質：①硫酸  ②純堿 ③豆?jié){ ④燒堿 ⑤干冰 ⑥氫氣．請根據它們的所屬類別選擇序號填入下表中．
類別單質酸堿鹽氧化物膠體
物質⑥①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol SO42-的質量是96 gB．1mol H2O的質量是18 g/mol
C．CO2的摩爾質量是44 gD．HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是（　　）
A．Al3+B．[Al（OH）4]-C．HCO3-D．SiO32-

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