在氮族元素中，下列遞變規(guī)律不正確的是（）。
A．隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑越來越大
B．隨著核電荷數(shù)的遞增，得電子能力逐漸增強(qiáng)
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性越來越強(qiáng)
D．化合價均有+3、+5

B
【試題分析】
同主族的元素從上到下隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；它們的最高正化合價都為
+5，均有+3價和+5價。故答案為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．
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（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
 
．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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