12．下列各實(shí)驗(yàn)中，一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A．將CO2通人CaCl2溶液中B．將H2S氣通人到濃硫酸中
C．將SO2通人Ba（0H）2溶液中．D．氫硫酸長期露置在空氣

分析 A．氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化硫化氫；
C．二氧化硫能夠與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
D．硫化氫能夠被空氣中氧氣氧化成S單質(zhì)．

解答 解：A．將CO2通人CaCl2溶液中，二者不會(huì)反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，故A正確；
B．硫化氫具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，所以將H2S氣通人到濃硫酸中會(huì)生成S單質(zhì)，出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．將SO2通人Ba（0H）2溶液中，當(dāng)二氧化硫少量時(shí)生成亞硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；
D．硫化氫在空氣中易被氧氣氧化生成S單質(zhì)，會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，故D；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．硝酸鉀制備實(shí)驗(yàn)中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可以分離出硝酸鉀
B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．減壓過濾操作時(shí)，應(yīng)將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，濾紙大小應(yīng)略大于漏斗內(nèi)徑才能將全部小孔蓋住
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）
改變條件降低溫度增加X的量使用催化劑容器體積減半
速率變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯元素的電子層結(jié)構(gòu)為，它和金屬或氫化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，生成物溶于水后氯元素以無色-1價(jià)的陰離子存在，其電子層結(jié)構(gòu)為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示電解裝置的電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．通電時(shí)發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
①Pt（a）為陽極（填“陰極”或“陽極”），電解時(shí)Pt（b）極溶液的pH變大（填“增大”“減小“或“不變“）
②如果交陽離子換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．10g Al和Mg的合金和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，計(jì)算合金中Mg的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？寫出所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有一強(qiáng)酸性溶液X可能含有鐵離子、亞鐵離子、鋇離子、鋁離子、銨根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子．用X溶液連續(xù)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）沉淀G的化學(xué)方程式為Fe（OH）3．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
不能確定是否含有的離子Q是Fe3+和Cl-．
（3）假設(shè)生成的A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種，則當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量＞0.07mol時(shí)，表明Q離子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
（4）反應(yīng)①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）反應(yīng)②中方向反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）500時(shí)，將0.3molF氣體置于某容器為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得平衡體系中有0.1molF，則容器平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的$\frac{5}{3}$倍；此時(shí)若再向容器中加入0.3molF，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中需加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2

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