X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．X、Y、Z一定處于同一周期
B．X可能是鎂
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng)
D．工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得
C
解答本題的關(guān)鍵是要注意X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由題意知等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積為2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z，可知三者的化合價(jià)也存在這樣關(guān)系，則其化合價(jià)存在兩種可能性，一是X、Y、Z均為＋1價(jià)，不符合三者是短周期金屬元素的條件：二是X為＋2價(jià)，Y為＋1價(jià)，Z為＋3價(jià)，則X可能為Be或Mg，要注意X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則X只能是Be，Y為Na、Z為Al。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒半徑大小比較正確的是（   ）
A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞ Cl＞Na＞Al
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．A．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C．原子半徑的大小順序?yàn)閞Y>rW>rX    
D．元素X可能為硼或碳或氮

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是              ；寫(xiě)出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：                           。
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                              
（4）若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：                                                 
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式                 ；放電時(shí)溶液中H+移向     （填“正”或“負(fù)”）極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)
可在空氣中燃燒。
W
X
Y
 
 
Z
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Z的元素符號(hào)是       ，寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       。
(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                       。
(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號(hào)表示)
編號(hào)
性質(zhì)推測(cè)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O
1
 
 
2
 
 
 
(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式：                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于符號(hào)：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
A．35Cl和37Cl互稱(chēng)為同素異形體
B．H2和D2是氫元素的兩種同位素
C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)
D．1H216O和2H218O表示同一種水分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義,請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。
A
B
A
B
①制半導(dǎo)體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過(guò)渡元素
①
 
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
 
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線(xiàn)附近
③
 
④制制冷劑的元素
(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素
④
 
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過(guò)渡元素
⑤
 
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案