Question

13．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�

• A． 次氯酸的電離方程式：HClO?H⁺+ClO^-
• B． 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
• C． 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 已知中和熱為57.3 kJ•mol^-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂SO₄ （aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （ l ）△H=+114.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱酸，部分電離；
B．鋁溶于燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式左右電荷、原子都不守恒；
C．電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極；
D．依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量．

解答 解：A．次氯酸為弱酸，不能完全電離，電離出氫離子和次氯酸根離子HClO?H⁺+ClO^-，故A正確；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)均為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，陰極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D．依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂SO₄ （aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)方程式的書寫，主要是弱電解質(zhì)電離、電解精煉、中和熱概念分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．