某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。與其它設(shè)備連接的電路如圖示。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A. K＋從右到左通過離子交換膜

B. A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－= I

C.當(dāng)有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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要提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，實驗操作最合理的是(　　)

A．Cl2(SO2)：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

C．硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出

D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中調(diào)成漿狀后，加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

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下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH—Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．放電時正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

(1)硫酸在電池技術(shù)和實驗室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是____________，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放電時的正極反應(yīng)式為______________________________________________________，充電時的陰極反應(yīng)式為______________________________________。放電過程中，電解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________(填字母)。

a．VO、VO2＋混合液        b．V3＋、V2＋混合液

c．VO溶液     d．VO2＋溶液

e．V3＋溶液      f．V2＋溶液

(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_________________________。

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下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+     B．用鹽酸酸化的BaCl2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用溴水鑒別CH4和C2H4           D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2OH和CH3CHO

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三個化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2CO3固體樣品（僅含NaOH雜質(zhì)）的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖I所示裝置，儀器A的名稱          。把m1 g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法是                        。

（2）第二小組用圖II裝置測定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是：

                                                                   。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖III，裝置的連接順序是a—                        （填寫接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用）。實驗中取了樣品m1 g，稱量干燥管質(zhì)量為m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3 g，則Na2CO3的純度表達式為                  。

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關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)         B、燃燒屬于放熱反應(yīng)

C、斷裂化學(xué)鍵要放出能量       C、反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中B、C、D的原子序數(shù)之和為31，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　　　，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的反應(yīng)方程式：　　　                        　　�。�

（2）用電子式表示A與B形成含10個電子的分子的過程　　                 　　　　，其中含有的化學(xué)鍵為　　　　　　（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是　　　　　�。�

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　�。�

②又知X既能與E和A形成的化合物反應(yīng)，又能與E形成的單質(zhì)的水溶液起反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：　　　　　　．

（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Y進行如下實驗：

a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．

①Y的化學(xué)式為　　　　　�。�

②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　．

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砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，下列推測中錯誤的是 （      ）

A. 砹為有色固體                  B. AgAt不溶于水

C. HAt 很穩(wěn)定                     D. 砹單質(zhì)熔沸點比碘單質(zhì)熔沸點高

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