Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 ＜T2

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系

Answer 1

【答案】C

【解析】A、CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，所以加水稀釋時電離程度增大，但離子濃度是減小的，若溶液體積增大10倍，c(H+)不能減小為原來的1/10，所以pH也不能增大1，故A錯誤；B、水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離出的H+和OH-濃度增大，所以圖象中的溫度為T1>T2，所以B錯誤；C、由圖象可知在N2的起始量恒定時，隨H2量的增加，N2的轉化率增大，所以a點N2的轉化率小于b點，故C正確；D、容器體積的增大，即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即該平衡正向移動，O2的平衡濃度是增大的，所以D錯誤。本題正確答案為C。