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（10分）填寫計算結果：

（1）含個分子的CO中， 。

（2）的= 。

（3）在標準狀況下的 。

（4）5L溶液中所含的 。

（5）某二價金屬氯化物（）中含有，則A的相對原子質量= 。

（1）0．1mol （2）196g （3）5．6L （4）400 g （5）95

【解析】

試題分析： （1）；

（2）；

（3），；

（4） ；

（5）含有，的物質的量為0．2mol；，A=95。

考點：本題考查物質的量計算。

練習冊系列答案
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A．a、b、c、d都有 B．一定無a，一定有b，可能有c、d

C．有c和d D．一定有d，可能有c，一定無a、b

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A．常溫常壓下，8 g甲烷中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃時，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—數(shù)為0.2NA

C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經催化加熱反應生成H2O分子數(shù)為NA

D．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NA

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在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g) + N(g) = E(g)。當反應進行到4 min時達到平衡，測得M的濃度為0.4 mol/L。下列說法正確的是

A．4 min時，M的轉化率為60%

B．0-4 min區(qū)間，用M表示的化學反應速率為0.6mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不參加反應的稀有氣體，M的物質的量減少

D．4 min時，E的物質的量為0.6 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應A(s) + 2B(g) = 3C(g) △H < 0，下列說法正確的是

A．當2v(B)正 = 3v(C)逆時，反應達到平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時，降低溫度，正、逆反應速率都減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快

D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯變化

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．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是

A．品紅溶液 B．澄清的石灰水

C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

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A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

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A．電解過程中，銅電極上有H2產生

B．電解過程中，銅電極不斷溶解

C．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

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