【題目】取100 mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液顯中性。請(qǐng)計(jì)算：

（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

（2）當(dāng)加入的Ba(OH)2體積為75.0 mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為________ g。

【答案】2.00mol/L 46.6

【解析】

(1)混合酸中加入100mL 3.00molL-1的 Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液顯中性，則原混合酸中氫離子物質(zhì)的量等于氫氧化鋇中氫氧根離子物質(zhì)的量為：0.1L×3.00mol/L×2=0.600mol，設(shè)鹽酸與硫酸的物質(zhì)的量濃度都為c，則溶液中氫離子個(gè)數(shù)為：c×0.1L×1+2c×0.1L=0.600mol，解得c=2.00mol/L；

(2)75mL 3.0mo/L的氫氧化鋇溶液中含有鋇離子的物質(zhì)的量為：3.0mol/L×0.075L=0.225mol，原混合液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，鋇離子過(guò)量，硫酸根離子不足，則反應(yīng)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：233g/mol×0.2mol=46.6g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價(jià)，Y為-2價(jià))。下列敘述中，正確的（ ）

①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)

A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中各元素的數(shù)據(jù)代表該元素占原子總量的百分比。請(qǐng)據(jù)表回答問(wèn)題。

巖石圈的成分

%

氧

硅

鋁

鐵

鈣

鈉

鉀

鎂

鈦

氫

碳

其他所有成分<0.1

47

28

7.9

4.5

3.5

25

2.5

2.2

0.46

0.22

0.19

人體的成分

%

氫

氧

碳

氮

鈣

磷

氯

鋅

硫

鈉

鎂

其他所有成分<0.1

63

25.5

9.5

1.4

0.31

0.22

0.03

0.06

0.05

0.03

0.01

（1）組成人體的化學(xué)元素在元素周期表上都有，它普遍存在于非生物界，生物體內(nèi)不包含特殊的“生命元素”，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明生物界與非生物界具有________性。

（2）生物從非生物環(huán)境中獲得的那些元素與環(huán)境中的這些元素的比例相差甚遠(yuǎn)。如巖石圈中，氫、碳、氮加在一起占總原子數(shù)不到1%，而在生物體中占總原子數(shù)的74%左右。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明生物界與非生物界具有______________性。

（3）從表中找出構(gòu)成人體的主要元素有___________氮等，生命的核心元素是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）有以下10種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（填序號(hào)）

①石墨 ②氯化鈉 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩銅

（1）其中能導(dǎo)電的是_______；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）寫(xiě)出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式：___________。

（3）寫(xiě)出過(guò)量的物質(zhì)⑦和少量的物質(zhì)⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

（II）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）。寫(xiě)出所用試劑及離子方程式。

（1）NaCl溶液（Na2CO3）：試劑_______離子方程式_____________。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_______離子方程式_____________。

（III）

（1）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得：

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，當(dāng)有1mol K2FeO4生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（2）4NH3＋6NO=5N2＋6H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.5mol/LCaCl2溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取分液 B.加熱分解 C.結(jié)晶法 D.分液法

E.過(guò)濾法 F.蒸餾法

①___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

②___________分離溴水中的溴和水。

③___________分離 CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.v生成（B）=2v生成（C）D.B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W屬于1~20號(hào)主族元素且原子序數(shù)依次增大。X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，W元素原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.金屬性：Z＞W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y

C.電解熔融的Z2Y3可制取Z單質(zhì)

D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

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