NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH）2

Fe(OH）3

Cr(OH）3

Ni(OH）2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。

A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌

（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；

加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。

（3）濾液Ⅱ的主要成分是 。

（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。

（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：

① ；

② ；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1

②2H2S(g)+SO2(g) =S2(g)+2H2O(g) △H 2

③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3

④S(g) = S2(g) △H4

則△H 4的正確表達式為

A．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)

B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

C．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號) 。a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結構簡式為________________；名稱是 。

②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應，寫出該反應的化學方程式 。

③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質(zhì)量滿足M(D)+81=M(B)。則D分子中含有的官能團有 （填名稱）。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1。寫出A所有可能的結構簡

式 （包括順反異構）。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2 O

D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②密度：K＜Na＜Rb

③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④HCl的形成過程： +→

⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑥結合質(zhì)子的能力：S2->Cl-

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N

A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑤⑥ D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南師范大學附屬中學高三上月考（四）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉化成硫酸鈣。該反應的總化學方程式是___________________________________。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質(zhì)的量NaHS03時，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。

②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是 。

（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）。反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應生成BaSO4沉淀。

② 。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。

④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子

C．AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為＋3

D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>O

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>O

第一步反應的機理可以用圖1表示，中間產(chǎn)物X的結構簡式為___________。

（2）為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為：_____________。

（3）某催化劑樣品(含Ni2O340%，其余為SiO2)通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)4、(沸點43℃)，并在180℃時使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖3 所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為：_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧撫順第一中學高三上第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某可逆反應的△H＝＋146kJ/mol，下列關于該反應的敘述正確的是

A．正反應的活化能比逆反應的活化能大146kJ/mol

B．正反應的活化能一定小于146kJ/mol

C．逆反應的活化能一定大于146kJ/mol

D．逆反應的活化能一定大于正反應的活化能

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