Question

現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量
（1）制備一氧化碳的化學方程式是______；
（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是______；尾氣的主要成分是______；
（3）反應完成后，正確的操作順序為______（填字母）
a．關閉漏斗開關　b．熄滅酒精1　 c．熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為______；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）______；
②寫出有關反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H₂O，反應方程式為HCOOHCO↑+H₂O；
故答案為：HCOOHCO↑+H₂O；
（2）實驗中，反應管中發(fā)生反應CuO+COCu+CO₂，反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO₂；
故答案為：樣品由黑色變紅色；CO、CO₂；
（3）實驗步驟：先通入CO一會兒后，加熱待反應管內(nèi)的藥品完全后，停止加熱，然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，故反應完成后，正確的操作順序為：關閉漏斗開關，熄滅酒精燈2，最后熄滅酒精1，即acb；
故答案為：acb；
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，令樣品中CuO的質(zhì)量為m，則：
CuO+COCu+CO₂，固體質(zhì)量減少△m
80 16
m 5g-4.8g=0.2g
故m=×0.2g=1g，
所以原樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%；
故答案為：80%；
（5）①要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)．設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；
故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；
②反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
分析：（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H₂O；
（2）實驗中，反應管中發(fā)生反應CuO+COCu+CO₂，反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO₂；（3）實驗步驟：先通入CO一會兒后，加熱待反應管內(nèi)的藥品完全后，停止加熱，然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止；
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，利用差量法計算出原樣品中氧化銅的質(zhì)量，進而計算銅的質(zhì)量分數(shù)；
（5）①要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)．設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可．②反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
點評：本題考查學生對實驗原理與實驗操作的理解、實驗方案設計、元素化合物性質(zhì)、化學計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．