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7．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 變化過程中，0.2mol RxO42離子參加反應時，共轉移了0.4mol電子，則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 根據氧化還原反應中，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數結合得失電子守恒來計算x的值．

解答 解：0.2 mol RxO42-參加反應時，生成RO2，R的化合價升高，在反應中錳元素的化合價降低，根據該反應共轉移0.4 mol電子，則0.2×x×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，解得x=3，故選B．

點評 本題涉及氧化還原方程式中的電子守恒的計算以及氧化還原規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g） （1mol碳單質反應放熱Q1 kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣 C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） （1mol碳單質反應吸熱Q2 kJ）
再燃燒水煤氣 2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（g）（1molCO和1molH2反應共放熱Q3 kJ）
試回答下列問題：
（1）當等物質的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3 的數學關系式是Q1=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為高溫．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（Fe 56、C 12、O 16）（　�。�
A．1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+數為NA
B．常溫時，4.4gCO2所含的氧原子數為0.2NA
C．5.6g Fe與足量稀硝酸反應，轉移電子數為0.2NA
D．1molNa 與O2 反應生成Na2O2和Na2O電子轉移數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入過量的氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
B．FeO溶于過量稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液中：NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．銅溶于酸化的H2O2溶液中：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硅是微電子工業(yè)和太陽能發(fā)電的基礎材料，獲得高純硅的方法很多．
（1）目前已工業(yè)化進行的方法是由液氨存在下用NH4Cl與Mg2Si 反應可制取SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高純硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2為熔鹽體系，用石墨作陽極，采用圖1特制的陰極，由SiO2直接電解制得純硅，總反應方程式為：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑則陰極的電極反應式為SiO2+4e-=Si+2O2-；陽極石墨塊除作為電極外，另一作用是將陽極生成的O2轉變?yōu)镃O2、CO．

（3）西門子生產高純硅關鍵工藝之一是SiCl4氫化為SiHCl3，原理為：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反應的分壓常數（平衡分壓p代替平衡濃度c，分壓=總壓×物質的量分數）與溫度的關系如圖2．
①該反應為△H＞0（選填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常數Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl4轉化為SiHCl3的轉化率除可改變溫度外，還可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
④該工藝是在無水條件下進行的，以避免發(fā)生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，該反應中每水解1molSiHCl3，轉移電子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與HNO3反應，還能發(fā)生水解反應的是（　　）
①Al2O3  ②（NH4）2CO3  ③甘氨酸（）④  ⑤葡萄糖⑥蛋白質．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混和得到的沉淀物和溶液中所含的鋁元素的質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質的量濃度之比可能為（　　）
①1：3   ②2：3   ③1：4  ④2：7．
A．①③B．②④C．①④D．②③-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用系統(tǒng)命名法命名下列物質：
①3，4-二甲基-2-乙基庚烷
②3-甲基-1-丁炔
③1，2-二甲苯．

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