第3周期元素中有2個未成對電子的元素有（）。
A.1種      B.2種      C.3種      D.4種
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構如下表：
元素編號 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構示意圖
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
c、d
c、d
（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級中的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有2個不成對的電子．已知C、D、E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D與C的質(zhì)量比為7：8，在EC2中，E與C的質(zhì)量比為1：1．請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A
C
C
、E
S
S
．
（2）寫出D原子的電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．
（3）指出E在元素周期表中的位置
第三周期、第ⅥA族
第三周期、第ⅥA族
．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（5）比較D和E元素的電負性的相對大小
Si＜S
Si＜S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為短周期元素．基態(tài)時，A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C原子的3p軌道上有2個單電子，能形成不只一種氧化物．D原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是第四周期元素中最多的．元素E形成的單質(zhì)常溫下為紅棕色液體，易揮發(fā)．
（1）寫出C、E的元素名稱分別為
硫
硫
、
溴
溴
；
（2）D基態(tài)原子的價電子排布圖為
3d54s1
3d54s1
；
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為
，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構如下表：
元素編號 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構示意圖
 
；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈     d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式
 
，并寫出該化合物與水反應的離子方程式
 
；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物屬于
 
，元素Z與元素T形成的化合物屬于
 
（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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