11．某有機物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機物．x不能使石蕊試紙變色，y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．實驗測得在同溫、同壓條件下．相同質(zhì)量的x、y所占體積相同，則原有機物是（　�。�
A．C2H5BrB．HCOOC2H5C．蔗糖C12H22O11D．CH3COOCH2CH2CH3

分析 某有機物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機物，x不能使石蕊試紙變色，說明x沒有酸堿性，y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明y中有羧基，說明該有機物是酯，x為醇，y為羧酸，實驗測得在同溫、同壓條件下，相同質(zhì)量的x、y所占體積相同，x、y的相對分子質(zhì)量相等，據(jù)此答題．

解答 解：某有機物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機物，x不能使石蕊試紙變色，說明x沒有酸堿性，y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明y中有羧基，說明該有機物是酯，x為醇，y為羧酸，實驗測得在同溫、同壓條件下，相同質(zhì)量的x、y所占體積相同，x、y的相對分子質(zhì)量相等，
A、C2H5Br要在堿性條件下水解，且水解只生成一種有機物，故A錯誤；
B、HCOOC2H5水解生成甲酸和乙醇，相對分子質(zhì)量分別為46，故B正確；
C、C12H22O11水解生成葡萄糖和果糖，沒有羧酸產(chǎn)生，故C錯誤；
D、CH3COOCH2CH2CH3水解生成乙酸和丙醇，相對分子質(zhì)量分別為60，故D正確；
故選BD．

點評 本題難度不大，考查酯的水解，掌握酯的水解的性質(zhì)，判斷產(chǎn)物是做本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加．下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1000K時反應(yīng) C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述反應(yīng)（　�。�
A．正向移動B．逆向移動C．達到平衡D．不一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)2-羥基丙醛（）的下列說法不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色B．核磁共振氫譜有4組峰
C．能氧化為二元醛D．能發(fā)生加成、消去及銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．金屬鋁和金屬鈉一起放入足量水中，充分反應(yīng)后，無固體剩余，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
（2）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl2（g）△H1．反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）；
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為：x+y=14+lg$\frac{a}$（填表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量（25℃時），表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ•mol-1．
Ⅱ、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水，放出327.05kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（g）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的一項是（　�。�
A．22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
B．1mol的氯酸鉀中氯離子的物質(zhì)的量為1mol
C．同溫同壓下，相同體積的CO和NO的氧原子數(shù)相等
D．48g的O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為3mol

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