將一定量的鎂和鋁,分別投入體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的等質(zhì)量的鹽酸中。鹽酸是分別放在天平的左右托盤上的兩個相同的燒杯里的,加入鎂和鋁之前已經(jīng)調(diào)整至平衡。要使反應(yīng)完全后,天平仍保持平衡,則投入的鎂和鋁的質(zhì)量的關(guān)系可能是

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A.m(Mg)>m(Al)
B.m(Mg)=m(Al)
C.m(Mg)<m(Al)
D.都可以
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn).利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理.
(1)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過以下兩種方法將其除去.
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收.已知常溫下Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-33,當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2.0×10-7 mol?L-1時,溶液中c(PO43-)=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.該方法中需要控制污水的pH為7.5~10.0,若pH高于10.7,鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低.其原因可能為
當(dāng)pH高于10.7時,溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動
當(dāng)pH高于10.7時,溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動
;與方法一相比,方法二的優(yōu)點(diǎn)為
能同時除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業(yè)廢水

(2)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可在堿性條件下加入鋁粉除去,加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2-廢水,用此法完全處理后生成的AlO2-的物質(zhì)的量為
50mol
50mol

(3)工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-.現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉,控制溶液pH在10.7左右,加熱,使產(chǎn)生的氣體全部逸出,當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時,測得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,求此過程中消耗鋁的質(zhì)量.(寫出計算過程,無過程以0分計算)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理。
(1)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43,一般可以通過以下兩種方法將其除去。
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×1033,當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2.0×107 mol·L1時,溶液中c(PO43)=     mol·L1。
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5~10.0,若pH高于10.7,鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為           ;與方法一相比,方法二的優(yōu)點(diǎn)為                    。
(2)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2,可在堿性條件下加入鋁粉除去,加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2廢水,用此法完全處理后生成的AlO2的物質(zhì)的量為      。
(3)工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3。現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×104 mol·L1的NaNO3溶液,加入一定量的2 mol·L1的NaOH溶液和鋁粉,控制溶液pH在10.7左右,加熱,使產(chǎn)生的氣體全部逸出,當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時,測得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4∶1,求此過程中消耗鋁的質(zhì)量。(寫出計算過程,無過程以0分計算)
                                          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn).利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理.
(1)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過以下兩種方法將其除去.
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收.已知常溫下Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-33,當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2.0×10-7 mol?L-1時,溶液中c(PO43-)=______mol?L-1
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.該方法中需要控制污水的pH為7.5~10.0,若pH高于10.7,鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低.其原因可能為______;與方法一相比,方法二的優(yōu)點(diǎn)為______.
(2)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可在堿性條件下加入鋁粉除去,加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2-廢水,用此法完全處理后生成的AlO2-的物質(zhì)的量為______.
(3)工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-.現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉,控制溶液pH在10.7左右,加熱,使產(chǎn)生的氣體全部逸出,當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時,測得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,求此過程中消耗鋁的質(zhì)量.(寫出計算過程,無過程以0分計算)

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