11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵

分析 A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使溫度降低；
B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)；
C．明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)；
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵；

解答 解：A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使溫度降低，可用作制冷劑，故A正確；
B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等，不能起消毒殺菌的作用，故C錯(cuò)誤．
D．能置換出氧化鐵中的鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可以用來(lái)焊接鋼軌，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查液氨、鋁的鈍化、明礬凈水、鋁熱反應(yīng)、工業(yè)煉鐵等原理等，題目難度不大，注意明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）在元素a-h中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；根據(jù)該元素在周期表中的位置，可以推測(cè)其單質(zhì)應(yīng)與其中d元素的單質(zhì)性質(zhì)相似．為證明這一預(yù)測(cè)，可以取綠豆粒大小的該元素的單質(zhì)，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，可以說(shuō)明該元素比d元素性質(zhì)更加活潑的現(xiàn)象是鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸
（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強(qiáng)的是C，寫出可以支持該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）元素f的單質(zhì)與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)中的還原劑是Al，該反應(yīng)最常用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molC5H12O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為17NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3.5NA
C．在鐵和氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)變化
B．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原
D．還原劑在反應(yīng)中本身被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求回答填空
（1）在同溫同壓下，甲、乙兩體積相同的容器分別盛有甲烷氣體（CH4）和氨氣（NH3），甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則甲、乙兩容器中氣體的質(zhì)量之比為16：17，甲、乙兩容器中其氫原子數(shù)之比為4：3．
（2）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu元素被氧化；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；該反應(yīng)寫成離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH=5，此時(shí)混合液中c（K+）＜c（NO3-）
B．25℃時(shí)，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時(shí)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于aL bmol/L的濃硫酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子為ab mol
B．常溫時(shí)加入Al，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4m/65 L
D．蔗糖與濃硫酸混合，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色．產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（3）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（4）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液．
（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解．
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZHCl，X2YH2O．
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
④BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為V（氫氣）：V（氯氣）≤1．

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