7．在銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中容易腐蝕的原因是（　�。�
A．形成原電池時(shí)，鋁作陰極極
B．形成原電池時(shí)，銅作負(fù)極
C．形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅
D．鋁鉚釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

分析 銅、鋁和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋁沿導(dǎo)線流向正極銅．

解答 解：銅、鋁和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，
A．鋁易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不是陰極，故A錯(cuò)誤；
B．鋁易失電子作負(fù)極，銅作正極，故B錯(cuò)誤；
C．形成原電池時(shí)，鋁作負(fù)極，銅作正極，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋁，故C錯(cuò)誤；
D．銅、鋁和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子的難易程度確定正負(fù)極，結(jié)合電流方向分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：
CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CHO．由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的醛，共有幾種？（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．乙醇的消去反應(yīng)可用水浴加熱
B．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
C．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D．檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加入硝酸溶液，再加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　　）
A．Na2SB．CCl4C．KClD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液和電子流向）
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）描述電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正極：有紅色金屬析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液．E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X(jué)-，X-電子式為．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)用多孔碳棒為電極，用BA3與C的單質(zhì)為燃料和氧化劑，在D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物做電解質(zhì)溶液的燃料電池，此電池產(chǎn)物無(wú)污染，電池效率高．此電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=6H2O+N2↑，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=6H2O+2N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，加入下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鑒別NO2和Br2蒸氣，下列實(shí)驗(yàn)不可行的是（　�。�
A．溶于水B．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
C．通入AgNO3溶液D．通入到CCl4中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B．1 mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
D．將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質(zhì)的量均為0.05mol

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