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【題目】在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

【答案】C

【解析】

不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答。

反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，

A.=0.25 mol·L－1·s－1；

B. B為固體，不能用來表示化學反應速率；

C. =0.3 mol·L－1·s－1；

D. =0.25 mol·L－1·s－1，則C中比值最大，反應速率最快，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機工作時會產生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應:

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應的相關機理，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:

(1)請根據下表數據填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

物質

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質中化學鍵所需要的能量)

(2)實驗測得反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應速率滿足以下關系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應按如下步驟進行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時第一步反應的越大反應正向程度越大

B.第二步反應速率低，因而轉化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應的速率由第二步反應速率決定

(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

①在此溫度下，反應的平衡常數Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果精確到小數點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w (HI)與反應時間t的關系如下表：

容器編號

起始物質

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數。下列說法正確的是：

A. 溫度為T時，該反應

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

C. 若起始時向容器I中加入物質的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，則x的值可以為任何值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。

（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO，相關熱化學方程式如下：

ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1

ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1

ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3

① H3 = _______kJ·mol-1 。

② 反應ⅲ的平衡常數隨溫度升高的變化趨勢是________。

（2）HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實際應用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是________。

（3）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

a．NO+HClO = NO2+HCl

b．NO + NO2+H2O 2HNO2

c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正確的是________。

A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

B．NO2單獨存在時不能被脫除

C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

（4）研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖1、圖2。

圖1 圖2

① 圖1中，pH降低NO脫除率增大的原因：________。

② 脫除過程中往往有Cl2產生，原因是________（用離子方程式表示）。

③ 圖2中，60～80℃ NO脫除率下降的原因：________。（至少答出兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、常溫下，將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。

(2)該溶液中，濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關系是__________________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號)；

(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是：________（填編號)；

(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示、裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是（ ）

A. 陽極失電子的離子相同、產物相同

B. 陰極產物因得電子的離子不同而不同

C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小

D. 電解后只有裝置陰極的質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出260kJ的熱量，其熱化學方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。

②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標準狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g) N2O4(g)反應，達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數目比為2：1

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