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對(duì)水的處理有兩個(gè)過(guò)程：①殺菌消毒(+6價(jià)Fe到+3價(jià)Fe)，②Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體吸附懸浮物起凈水作用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面三個(gè)方法都可以制氯氣：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．O2 MnO2 KMnO4B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2D．O2 KMnO4 MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將4.368 g鐵粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，重鉻酸鉀被還原為鉻的低價(jià)陽(yáng)離子，已知K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294，試求產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分析下列反應(yīng)，指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。
（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。
Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。
（2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑________________________。
（3）3Fe（s）+4H2O（g）══Fe3O4（s）+4H2（g）___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化
B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)
C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：                                   
⑴將反應(yīng)Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：                        ，還原反應(yīng)式：                        。
⑵將反應(yīng)3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：                        ，還原反應(yīng)式：                        。
⑶已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，則氧化還原反應(yīng)方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是(　　)
序號(hào)
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
Cl- 
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
濃鹽酸
Cl2
④
KMnO4
濃鹽酸
Cl2
Mn2+
 
A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCl3
B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋
C．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl

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