12．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取較低的溫度
C．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后HClO分解，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氯氣減少，所以溶液顏色變淺，故A不選；
B、合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B不選；
C、排飽和食鹽水的方法收集氯氣，利用的是氯離子濃度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向進(jìn)行，減少氯氣的溶解性，故C不選；
D、對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但I(xiàn)2濃度變大，顏色變深，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分．試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；
結(jié)論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：試樣中含有NaCl．
（4）某同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1摩爾
B．常溫常壓下，32g O3氣體物質(zhì)的量為1摩爾
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑
C．甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O
D．高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題．
①容量瓶　　   ②蒸餾燒瓶　　 ③蒸發(fā)皿         ④量筒
⑤燒杯　　　   ⑥托盤天平       ⑦分液漏斗      ⑧試管
（1）可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)的有③⑧．
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的是①⑦．
（3）標(biāo)有零刻度的有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫下，反應(yīng) C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．合成氨反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率
C．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以CO為主，低于980K時(shí)以CO2為主．已知2CO（g）═CO2（g）+C（s），T=980K時(shí)，△H-T△S=0．當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)△H-T△S的正、負(fù)符號(hào)為小于；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，△H-T△S的正、負(fù)符號(hào)為大于．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D．在t℃時(shí)，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為 17NA
B．常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的原子數(shù)為 2NA
C．常溫常壓下，48g O3 所含的氧原子數(shù)為 3NA
D．1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+數(shù)為 NA

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