Question

常溫下，下列有關醋酸的敘述中不正確的是（　�。�

• A、pH=5.6的由CH₃COOH與CH₃COONa組成的混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃C00^-）
• B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH^-）不斷增大
• C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
• D、濃度均為o．1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．CH₃COOH的電離大于CH₃COO^-的水解，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B．在稀釋過程中，由于n（CH₃COOH）減小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）減小，則c（OH^-）不斷增大；
C．若a+b=14，則c（H⁺）=c（OH）^-，醋酸會過量，所以a+b＞14；
D．濃度均為0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后，根據電荷守恒分析．

解答： 解：A．CH₃COOH的電離大于CH₃COO^-的水解，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B．在稀釋過程中，由于n（CH₃COOH）減小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）減小，則c（OH^-）不斷增大，故B正確；
C．若a+b=14，則c（H⁺）=c（OH）^-，醋酸會過量，所以a+b＞14，故C錯誤；
D．濃度均為0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后，根據電荷守恒，（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，題目難度不大，注意根據物料守恒判斷混合溶液中離子濃度的關系．