【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
【答案】A
【解析】
Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合價由-價變?yōu)?6價,NaClO被還原成NaCl,Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?1價,根據(jù)得失電子守恒計算x值。
因為在NaClO中Cl的化合價為+1,價,反應(yīng)后被還原為NaCl,化合價為-1,每1mol的Cl得到2mol的電子,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為32mol, S的化合價在反應(yīng)前為-,反應(yīng)后為+6價,每1mol的S化合價升高數(shù)值為(6+),則xmol的S化合價升高6x+2價,由于在氧化還原和反應(yīng)化合價升降總數(shù)相等,所以6x+2=32,解得x=5。故選A。
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【題目】下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A. 無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C. FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、NH3·H2O
D. 常溫下mol·L-1 的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。
(1)Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
①氣體A是_________。
②實驗室中用Cu(NO3)2固體配制溶液,常加入少量稀HNO3。運用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用: ________。
③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。
(2)過程a包括以下3個主要反應(yīng):
I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1
II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2
III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3
相同時間內(nèi),測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= )如下圖所示。
①已知:△H1<0。隨溫度降低,反應(yīng)I化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是________。
②下列說法不合理的是_______。
A.溫度可影響反應(yīng)的選擇性
B.225℃~235℃,反應(yīng)I處于平衡狀態(tài)
C.增大H2的濃度,可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率
③為防止“反應(yīng)III”發(fā)生,反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是____________。
④在185℃,上述反應(yīng)中CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5mol,生成乙醇的物質(zhì)的量是____。
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【題目】SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B 為惰性電極)。下列說法錯誤的是( )
A. a為電源的正極
B. B 極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 離子交換膜為陽離子交換膜
D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)+2價銅離子M能層電子排布式是___________;第4周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。
(2)Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸熔點更高的是_______(填名稱),原因是_____________________。
(3)Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構(gòu)型為__________;[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化,x的值是__________。
(4)已知Cu2O 熔點為1235 ℃,K2O 熔點為770℃,前者熔點較高,其原因是___________。
(5)Cu3N 的晶胞(立方)結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。(保留兩位小數(shù))
②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式,不必計算出結(jié)果)
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【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時O2-從a移向b B. 放電時負極的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-
C. 充電時1molFe 氧化為FeOx,轉(zhuǎn)移2xmole- D. 充電時a 與電源的負極相連。
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【題目】N 是一種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)N 原子的核外電子排布式是_____________;最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________;N原子的第一電離能比O原子的大,其原因是_________________________。
(2)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應(yīng)用是______________________。
(3)南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,經(jīng)X射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說法正確的是________。
A.所有N 原子的價電子層均有孤對電子 B.兩種陽離子均含有配位鍵
C.兩種陽離子不是等電子體 D.陰陽離子之間只存在離子鍵
(4)NH3 與F2 反應(yīng)生成NF3 和NH4F,這四種物質(zhì)中,沸點由高到低的順序是______;NF3中氮元素顯_______價;屬極性分子的有_________________。
(5)立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
硼原子的配位數(shù)是__________。若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度為____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)。
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【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑或分離方法不正確的是
選項 | 提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙炔(硫化氫) | 硫酸銅溶液 | 洗氣 |
B | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
C | 乙醇(乙酸) | 生石灰 | 蒸餾 |
D | 苯甲酸(可溶性雜質(zhì)) | 水 | 重結(jié)晶 |
A. A B. B C. C D. D
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