【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

【答案】A

【解析】

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由-價(jià)變?yōu)?6價(jià)，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算x值。

因?yàn)樵?/span>NaClO中Cl的化合價(jià)為+1,價(jià)，反應(yīng)后被還原為NaCl，化合價(jià)為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為32mol, S的化合價(jià)在反應(yīng)前為-,反應(yīng)后為+6價(jià)，每1mol的S化合價(jià)升高數(shù)值為(6+)，則xmol的S化合價(jià)升高6x+2價(jià)，由于在氧化還原和反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以6x+2=32，解得x=5。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. 無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2O

D. 常溫下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

①氣體A是_________。

②實(shí)驗(yàn)室中用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用: ________。

③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。

（2）過程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng):

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同時(shí)間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= )如下圖所示。

①已知:△H1<0。隨溫度降低，反應(yīng)I化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是________。

②下列說法不合理的是_______。

A.溫度可影響反應(yīng)的選擇性

B.225℃~235℃，反應(yīng)I處于平衡狀態(tài)

C.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率

③為防止“反應(yīng)III”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是____________。

④在185℃，上述反應(yīng)中CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a為電源的正極

B. B 極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列糖屬于還原性二糖的是

A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 纖維素 D. 麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)+2價(jià)銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。

（2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應(yīng)的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點(diǎn)更高的是_______（填名稱），原因是_____________________。

（3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構(gòu)型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。

（4）已知Cu2O 熔點(diǎn)為1235 ℃，K2O 熔點(diǎn)為770℃，前者熔點(diǎn)較高，其原因是___________。

（5）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數(shù)）

②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時(shí)O2-從a移向b B. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-

C. 充電時(shí)1molFe 氧化為FeOx，轉(zhuǎn)移2xmole- D. 充電時(shí)a 與電源的負(fù)極相連。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N 是一種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)N 原子的核外電子排布式是_____________；最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________。

（2）在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是______________________。

（3）南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說法正確的是________。

A.所有N 原子的價(jià)電子層均有孤對電子 B.兩種陽離子均含有配位鍵

C.兩種陽離子不是等電子體 D.陰陽離子之間只存在離子鍵

（4）NH3 與F2 反應(yīng)生成NF3 和NH4F，這四種物質(zhì)中，沸點(diǎn)由高到低的順序是______；NF3中氮元素顯_______價(jià)；屬極性分子的有_________________。

（5）立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

硼原子的配位數(shù)是__________。若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑或分離方法不正確的是

選項(xiàng)

提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙炔(硫化氫)

硫酸銅溶液

洗氣

B

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

苯甲酸(可溶性雜質(zhì))

水

重結(jié)晶

A. A B. B C. C D. D

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