請根據(jù)反應(yīng) Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu，設(shè)計原電池，完成以下問題．負(fù)極：    ，其電極反應(yīng)式為：   
正極：    ，其電極反應(yīng)式為：    電解質(zhì)溶液：    ，電池的離子反應(yīng)式為：    ．
【答案】分析：根據(jù)電極材料的活潑性判斷電極的正負(fù)極，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；
根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解質(zhì)溶液及電池發(fā)生的離子反應(yīng)．
解答：解：根據(jù)金屬活動性順序表知，鐵比銅活潑，結(jié)合原電池原理知，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上電極材料失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，反應(yīng)還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)方程式知，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，兩個電極反應(yīng)方程式相加得得電池反應(yīng)方程式．
故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；Cu； Cu2++2e-=Cu；CuSO4；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
點評：原電池的設(shè)計思路：
1、根據(jù)反應(yīng)方程式確定活潑性不同的兩個電極；
2、根據(jù)反應(yīng)方程式確定電解質(zhì)溶液；
3、形成閉合回路；
4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
Na
Na
、B
Al
Al
、C
Fe
Fe
、F
FeCl2
FeCl2
、H
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、乙
Cl2
Cl2

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

反應(yīng)⑤
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
2FeCl2+Cl2═2FeCl3

反應(yīng)⑥
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?平頂山二模）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水．通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗．

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．（數(shù)據(jù)處理）實驗
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示．
a．請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=
4.8×10-6mol?L-1?s-1
4.8×10-6mol?L-1?s-1
，以及300s時p-CP的降解率．
80%
80%
．
b．實驗①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率
增大
增大
．
c．實驗③得出的結(jié)論是：pH=10時，
降解速率為零
降解速率為零
．
（3）可通過反應(yīng)Fe3++SCN-  Fe（SCN）2+來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子．已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Fe3+）=0.04mol?L-1，c（SCN-）=0.1mol?L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol?L-1．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
170
170
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．
已知A、B、C中均含有同種元素．
（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或2Fe3++Fe=3Fe2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）A是
AlCl3
AlCl3
；B是
Al（OH）3
Al（OH）3
；C是
NaAlO2
NaAlO2
；D是
NaOH
NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E為CuSO4溶液，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分 別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度 973K 1173K ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
請回答
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式
 
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1，K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
 
 （填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積       B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中C0的濃度
II．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為
 
．
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為
 
．
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃 度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
（4）若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝84消毒液，則易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵 制品表面生成紅褐色沉淀，且84消毒液會失去殺菌消毒的功效．正極反應(yīng)式為
 
．

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