已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D．a(chǎn)點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為26%

B

解析試題分析：A.當n(CH4)不變時，增大n(N2)，即n(CH4)/n(N2)越大，c(N2)增大，平衡正向移動，CH4轉(zhuǎn)化率增大；錯誤。B. n(CH4)/n(N2)不變時，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以若升溫，平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)會增大。正確。C. b點與a點對應(yīng)的都是在700℃不同的n(CH4)/n(N2)時的CH4的轉(zhuǎn)化率。由于化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以這兩點的平衡常數(shù)相同。錯誤。D. 在a點，假設(shè)n(N2)=1mol,由于n(CH4)/n(N2)=0.75，則n(CH4)= 0.75mol.甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為0.75mol×22%=0.165mol,還含有甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)(平衡)=" 0.75mol-" 0.165mol ="0." 585mol,產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量為4/3×0.165mol=0.22mol,反應(yīng)的n(N2)=2/3×n(CH4)=" 2/3×0.165mol" =0.11mol；剩余的N2的物質(zhì)的量為1-0.11=0.89mol.所以平衡時NH3的體積分數(shù)="0.22mol÷(0." 585 +0.89 +0.22) mol×100%=13%。錯誤。
考點：考查影響物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的因素的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （   ）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
C．該反應(yīng)達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

440℃時2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
80%
α1
α2
下列判斷中，錯誤的是
A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B．440℃時，平衡常數(shù)K＝400
C．溫度高于440℃時，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是          (　  　)

測定時刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol/L)
6
3
2
2
c(B)/(mol/L)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol/L)
1
2.5
3
3
A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C
D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦兩圖中陰影部分面積相等     ⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為(              )

A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤ D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡的標志是(     )。

A．
B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時6mol鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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