3．下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．檢驗(yàn)SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B．檢驗(yàn)Cl-：確定無(wú)SO42-后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
C．檢驗(yàn)Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色
D．檢驗(yàn)NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變紅

分析 A．生成的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇；
B．應(yīng)該先加稀硝酸排除干擾，如果有CO32-也能生成的沉淀；
C．Na+的焰色反應(yīng)為黃色；
D．在堿性條件下生成的氣體為氨氣，能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變紅．

解答 解：A．應(yīng)該先加稀鹽酸排除干擾，因?yàn)榧尤隑aCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的沉淀也可能為AgCl，無(wú)法確定原溶液中是否含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)該先加稀硝酸排除干擾，若不加稀硝酸，如果有CO32-也能生成的沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．Na+的焰色反應(yīng)為黃色，所以檢驗(yàn)鈉離子的方法為：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，證明含有鈉離子，故C正確；
D．檢驗(yàn)NH4+應(yīng)該使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，可觀察到的現(xiàn)象是濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)離子是否存在時(shí)必須排除其它離子的干擾，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃．此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空．此烴的化學(xué)式可能是（　�。�
A．CH4B．C3H4C．C2H2D．C3H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時(shí)突顯明顯棕色．
（2）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（4）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．現(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無(wú)沉淀；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL．
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，該氣體能使品紅溶液褪色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（　　）
A．K+一定存在
B．Ag+和Cl-一定不存在
C．HCO3-一定不存在
D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．6個(gè)碳原子有可能都在同一直線上
B．在同一直線上的碳原子可能為4個(gè)
C．分子中所有原子有可能都在同一平面上
D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14
B．pH=0的溶液呈中性
C．酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越強(qiáng)
D．酸性溶液中沒有OH-，堿性溶液里沒有H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某元素原子的N層上只有1或2個(gè)電子，則該原子的M層上的電子數(shù)可能為（　�。�
A．8B．18C．8～18D．18～32

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，請(qǐng)回答下列問題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后的最高溫度
①50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固體20℃24.3℃
③50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
④50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的探究．
②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出：
Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象
為B（見圖2）NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象為A．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案