【題目】下列物質(zhì)的應用過程中,發(fā)生了氧化還原反應的是

A. 用氨作制冷劑 B. 用氫氟酸刻蝕玻璃

C. 用石英砂制粗硅 D. 用二氧化硫漂白紙漿

【答案】C

【解析】A. 氨氣易液化,液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱,使周圍的溫度急劇下降,此過程不存在化學變化,A錯誤;B. 氫氟酸與SiO2反應,生成SiF4氣體和H2O,不存在化合價變化,因而為發(fā)生氧化還原反應,B錯誤;C. 以SiO2為原料生成硅單質(zhì),硅的化合價從+4價被還原,發(fā)生了氧化還原反應,C正確;D. SO2溶于水生成亞硫酸,與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定化合物,發(fā)揮褪色作用,不存在氧化還原反應,D錯誤。故選擇C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入盛20 mL飽和澄清石灰水的燒杯里,不可能觀察到的現(xiàn)象應是

A. 鈉熔成小球、四處游動 B. 鈉浮在液面上

C. 溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D. 溶液變渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生反應后,固體質(zhì)量一定減少的是

A. Na2O2敞放在空氣中 B. 硫酸亞鐵敞放在空氣中

C. 銅片放入冷的濃硫酸中 D. 赤熱的炭粒放入濃硝酸中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )

A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干

D. 稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,能說明SO2是酸性氧化物的是

A. SO2H2O2 ==H2SO4 B. SO2Ca(OH)2==CaSO3H2O

C. SO2Cl22H2O==H2SO42HCl D. SO22H2S==3S↓2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應,氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。

1已知200g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出996kJ熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式。

2利用上述反應設計燃料電池電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液,寫出電池負極的電極反應式。

3用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:Cs+2NOgN2g+CO2g。某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器固體試樣體積忽略不計中加入NO和足量的活性炭,在恒溫T1條件下反應,測得不同時間t時各物質(zhì)的物質(zhì)的量n如表:

物質(zhì)

n/mol

t/min

NO

N2

CO2

0

200

0

0

10

116

042

042

20

080

060

060

30

080

060

060

10min~20min以vNO表示的反應速率為。

下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是填序號字母。

AvNO=2vN2B容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1:1

C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D容器內(nèi)壓強保持不變

E混合氣體的密度保持不變

一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率填“增大”、“不變”或“減小”。

43L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應:H2g+CO2gH2Og+COg,恒溫下cCO隨反應時間t變化的曲線圖所示。

若在t0時改變一個條件,使曲線變成曲線,則改變的條件是________;

若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L其他條件不變,請在下圖中畫出cCO隨反應時間t變化的曲線。

5已知:COg+H2OgH2g+CO2gH=-412kJ/mol,850時在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如右圖所示:下列說法正確的是填序號

A達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是012mol

B達到平衡時,反應體系最終會放出4944kJ熱量

C第6min時,若升高溫度,反應正向移動

D第8min時,若充入氦氣,會導致vCO<vH2O

6下圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中CO的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率AC填“>”、“=”或“<”,下同,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法填“升溫”或“降溫”

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉化反應:2SO2g+O2g2SO3g。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數(shù)隨溫度T的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A該反應的正反應為吸熱反應

B反應達到B點時,2υO2SO3

C曲線I上A、C兩點反應速率的關系:υAC

D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑時的曲線,則II是Fe2O3作催化劑時的曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請回答下列問題:

(1)組裝好儀器后,必須進行的一項操作是_________________。

(2)裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(3)推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________;C裝置的作用是________。

(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學式是____________;為了不產(chǎn)生Y物質(zhì),可把C裝置改為___________(填試劑和儀器名稱)

(5)在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。寫出有關反應的離子方程式_______________。

(6)E裝置中試劑X可以是________。

A.稀硫酸 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.稀硝酸 D.水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸

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