Question

14．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（　　）

• A． 氫氣能還原氧化銅中的銅，銅能還原硝酸銀溶液中的銀，所以，氫氣也能還原硝酸銀溶液產(chǎn)生金屬銀
• B． CO₂與SiO₂化學(xué)式相似，故CO₂與SiO₂的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)也相似
• C． 由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反應(yīng)可推出“2Fe+3I₂=2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生
• D． K與Na同主族并位于Na的下方，Na常溫下能與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

Answer 1

分析 A．加熱條件下，氫氣能還原CuO中的Cu，金屬性Cu＞Ag，所以Cu能還原硝酸銀中的Ag，氫氣和硝酸銀溶液不反應(yīng)；
B．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線形分子；
C．碘的氧化性較弱，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較高價(jià)態(tài)；
D．同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈．

解答 解：A．加熱條件下，氫氣能還原CuO中的Cu，金屬性Cu＞Ag，所以Cu能還原硝酸銀中的Ag，氫氣和硝酸銀溶液不反應(yīng)，所以氫氣不能置換出硝酸銀中的Ag，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線形分子，所以二者結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．碘的氧化性較弱，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較高價(jià)態(tài)，所以氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，碘和鐵反應(yīng)生成FeI₂，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性K＞Na，所以K與水反應(yīng)劇烈程度大于Na，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：碘和鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵，則鐵離子和碘離子不能共存．