【題目】已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖,問(wèn):

(1)a、b、c分別代表什么意義?

a______________;b____________;c__________。

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?__________。ΔH大于零還是小于零?________

(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH1=-Q1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH2=-Q2

則ΔH1______ΔH2,Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量 代表新鍵形成釋放出的能量 代表反應(yīng)熱

。2)放熱反應(yīng) 小于零。3)> <

【解析】(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)O(g)過(guò)程中斷開(kāi)H—H鍵和O=O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量,b代表2H(g)+O(g)結(jié)合成氫氧鍵所放出的能量,c則代表斷鍵所吸收的能量-成鍵所釋放的能量,即a-b=c。

(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。

(3)比較ΔH大小時(shí),要連同“+”、“-”包含在內(nèi),類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較,如果只比較反應(yīng)放出熱量多少,則只比較數(shù)值大小,與“+”、“-”無(wú)關(guān)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《漢書(shū)》中高奴縣有洧水可燃,沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為石脂洧水的使用有予知其煙可用,試掃其煙為墨,黑光如漆,松果不及也,此物必大行于世的描述, 關(guān)于上文的下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. “洧水的主要成分是油脂 B. “洧水的主要成分是煤油

C. “洧水的主要成分是石油 D. 其煙的主要成分是石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()

ANa2O2 BCH3CH3 CNaCl DN2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。

C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是

C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

C中溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量 (填偏高、偏低無(wú)影響)。

II.實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液,請(qǐng)利用此溶液(其他試劑任選),設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱(要求:寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 。

某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量:

取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。

計(jì)算:樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )

ASO2使品紅溶液褪色

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

DH2O2溶液使染料褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多,會(huì)引起很多胃病。下圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該藥嚼碎后吞服的原因是_____________________

(2)某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作:取一片藥片(藥片質(zhì)量為0.5g),研碎后加20mL蒸餾水,然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,密度為1.02g/mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)(假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)),測(cè)得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0mL。通過(guò)計(jì)算:

判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標(biāo)簽相符;

確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3NaOH的物質(zhì)的量之比為 。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是

(4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L1 NaOH溶液,開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,合理的是

A. 25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL KMnO4溶液

B. 用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸的pH3.2

C. 使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕,則測(cè)得溶液的pH都偏小

D. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液:先將FeCl3溶解在鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,針對(duì)圖像下列分析不正確的是

A.圖研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖研究的是t1時(shí)刻加入正催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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