Question

（1）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．

金屬晶體

；B．

分子晶體

；C．

離子晶體

；D．

原子晶體

．
（2）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
A．

氯化銫

；B．

氯化鈉

；C．

二氧化硅

；D．

金剛石

．

（3）下列六種晶體：①H₂O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H₂S，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為

⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥

（填序號）．
（4）如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．實驗測得金屬鎢的密度為ρ g?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
①每一個晶胞中分?jǐn)偟?!--BA-->

2

個鎢原子．
②晶胞的邊長為

3	2M NAρ

cm．
③鎢的原子半徑為

3

4

?

3	2M NAρ

cm．

Answer 1

分析：（1）A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，應(yīng)為活潑金屬；
B．能溶于CS₂，不溶于水，應(yīng)為分子晶體；
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，為離子晶體；
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃，為原子晶體；
（2）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型判斷物質(zhì)的種類；
（3）首先判斷晶體的類型，一般來說晶體的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，晶體類型相同時要考慮影響晶體的因素；
（4）利用均攤法計算晶胞化學(xué)式，根據(jù)ρ=

m

V

計算．

解答：解：（1）A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，應(yīng)為活潑金屬，為金屬晶體；
B．能溶于CS₂，不溶于水，應(yīng)為分子晶體；
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，為離子晶體，分子晶體液態(tài)不導(dǎo)電；
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃，為原子晶體；
故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；
（2）由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石，
故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石；
（3）①H₂O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H₂S，⑥金剛石中，④⑥為原子晶體，由于原子半徑④＞⑥則，熔點⑥＞④，②為離子晶體，③為金屬晶體，①⑤都為分子晶體，但①含有氫鍵，熔沸點①＞⑤，一般來說晶體的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則它們的熔點從低到高的順序為⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥，
故答案為：⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥；
（4）故答案為：①晶胞中鎢位于晶胞的頂點和體心，晶胞平均含有8×

1

8

+1=2個鎢原子，故答案為：2；
②設(shè)晶胞的邊長為x，已知金屬鎢的密度為ρ g?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是M，則晶胞的體積為x³cm³，
晶胞的質(zhì)量為

2M

NA

，則有ρ=

2M NA

x3

，x=

3	2M NAρ

cm，故答案為：

3	2M NAρ

；
③因邊長為

3	2M NAρ

cm，設(shè)半徑為r，原子緊密相鄰，則r=

3

4

?

3	2M NAρ

cm，故答案為：

3

4

?

3	2M NAρ

．

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題貼近高考，綜合性強，注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．也有了培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，也有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率．