Question

化學(xué)反應(yīng)原理：

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應(yīng)CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應(yīng)式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：                     ；電解一段時間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

② 實驗2中的平衡常數(shù)是               （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

④ 若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），

則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

Answer 1

參考答案（14分）（1）△H＝－890.3KJ/mol        （2分）

（2）O₂ + 4e^_ + 2H₂O ＝ 4OH^－     （2分）

（3）2Cl^－ + 2H₂O    H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^－（2分）   13   （2分）

（4）① 0.16 mol / (L•min)（1分）     ② 0.17        （2分）

③ 放           （1分）       ④ b = 2a        （2分）