Question

下列敘述正確的是（    ）

A．將等體積的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質的量，前者是后者的10倍

B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反應PH=7時，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積

C．pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na⁺)=c(X^－)

D．0.1mol·L^－1的硫化鈉溶液中：c（OH^－）= c（H⁺）+ c（HS^－）+ c（H₂S）

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】弱電解質的濃度越大，其電離程度越小，所以PH=3的醋酸溶液的物質的量濃度大于PH=4的醋酸溶液的物質的量濃度的10倍，所以A選項錯誤（或者說：前者c（H⁺）是后者的10倍，但醋酸的電離程度不同，所以前者的物質的量濃度不是后者的10倍）；B選項中，若恰好完全中和生成NH₄Cl溶液，顯酸性，要使PH=7，氨水應略過量，所以B選項正確；C選項考查的是物料守恒，應是2c(Na+)=c(X^-)+ c(HX)，所以C錯誤；D選項考查的是質子守恒，正確的應是：c（OH^-）= c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）所以D選項錯誤；