下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖。

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是______________。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填字母)。
（2）已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ；△H= -1266．8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ/mol
依此寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：____________________，若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為_____________。
（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= 一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
_________(填字母)。
A．適當(dāng)升高溫度 B．使用更有效的催化劑 C．增大壓強(qiáng)
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?E．及時(shí)分離出氨氣
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（1）使NO充分氧化為NO2；ABC
（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=- 905.8KJ/mol；226.45kJ
（3）CDE
（4）29.9%
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

        

       （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。

    A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。

       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

                  N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。

       （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）

           A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強(qiáng)

           D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;  E．及時(shí)移出氨

       （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為        。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四） 題型：填空題

    下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    (1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           
    A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         (填字母)。
    (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       
    (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           。(填字母)
    A．升高溫度 　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強(qiáng) 
    D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   　　　　  E．及時(shí)移出氨
    (4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為25％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為　      。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    （I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                            。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          （填字母）。

    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol

    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                                          

    （II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。

    （3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

    （4）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。

    A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強(qiáng)增大

    C．生成物有催化作用               D．反應(yīng)物接觸面積增大

    （5）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

    時(shí)間/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    溫度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

     

    結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。

    （6）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：

    實(shí)驗(yàn)

    編號(hào)

    銅片

    質(zhì)量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸體積/mL

    硝酸銅

    晶體/g

    亞硝酸鈉

    晶體/g

    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

    ①

    5

    20

    _______

    _______

    實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    ③

    5

    20

    0

    0.5

     

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省姜堰市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查（三）化學(xué)試卷 題型：填空題

    下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

    A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是                  （填字母）。

    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                ，

    氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                        。

    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

        A．升高溫度      B．使用催化劑  C．增大壓強(qiáng)

        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?   E．及時(shí)移出氨

    （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為33．33％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為              。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

    （12分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

        

       （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。

       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

                   N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

       （3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）    △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）

            A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)

            D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨

       （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率

    為      。

     

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