Question

銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)

升高

（填“升高”或“降低”），被

氧化

（填“氧化”或“還原”）；硝酸體現(xiàn)

氧化性和酸性

性，若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mol e^-，則生成

4.48

L NO（標(biāo)況）．

Answer 1

分析：反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，HNO₃被還原，反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂，硝酸還體現(xiàn)酸性，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．

解答：解：反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，N元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低到+2價(jià)，HNO₃被還原，反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂，硝酸還體現(xiàn)酸性，若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mol e^-，應(yīng)生成0.2molNO，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：升高；氧化；氧化性和酸性；4.48．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)，結(jié)合方程式計(jì)算．