【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的固體混合物共4 g,把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕為止,冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳0.88 g。回答下列問(wèn)題:
(1)固體質(zhì)量減輕了__________g,這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)__________________________(寫(xiě)化學(xué)方程式),從化學(xué)方程式可計(jì)算出原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是__________g,加熱后新增加了碳酸鈉__________g。
(2)殘余固體中加入過(guò)量鹽酸的化學(xué)方程式為__________________,通過(guò)已知條件“產(chǎn)生的二氧化碳為0.88 g”可以計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉是____________g,因?yàn)槠渲杏?/span>____________g 碳酸鈉是加熱碳酸氫鈉產(chǎn)生的,故原混合物中含碳酸鈉____________g。
(3)原混合物中含氯化鈉____________g。
【答案】0.62 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 1.68 1.06 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2.12 1.06 1.06 1.26
【解析】
由于混合物中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,導(dǎo)致固體質(zhì)量減少,利用差量法計(jì)算原混合物中NaHCO3的質(zhì)量、生成碳酸鈉的質(zhì)量,利用反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)CO2的質(zhì)量可計(jì)算加熱后總的Na2CO3的質(zhì)量,減去NaHCO3分解生成的Na2CO3的質(zhì)量即可得原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。
(1)加熱發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑導(dǎo)致固體質(zhì)量減少,質(zhì)量減少:4g-3.38g=0.62g,設(shè)混合物中有NaHCO3的質(zhì)量為x,生成Na2CO3的質(zhì)量為y,
解得x=1.68g,y=1.06g,故答案為:0.62g;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;1.68;1.06;
(2)在殘余固體中加入過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳0.88g,即0.02mol,根據(jù)碳守恒,和鹽酸反應(yīng)的加熱后碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量是0.02mol×106g/mol=2.12g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=2.12g-1.06g=1.06g,故答案為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;2.12g ;1.06g;1.06g;
(3)原混合物中含碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.68g,碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g,則氯化鈉的質(zhì)量=4g-1.68g-1.06=1.26g,故答案為:1.26g;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Al3+、Br-、CH3COO-
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO、Cl-
C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:Na+、NH、ClO-、MnO
D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中:Cu2+、Fe2+、SCN-、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
(1)A中現(xiàn)象是________________________________。
(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。
(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把空氣中的CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。
(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①下列關(guān)于氫能的說(shuō)法正確的是____。
A.氫能是清潔能源 B.氫能是二次能源
C.氫能是不可再生能源 D.氣態(tài)氫能源更容易保存和運(yùn)輸
②已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO與H2合成甲醇的能量變化如圖甲所示:
則用CO2(g)和H2(g)制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____。
③將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示:催化效果最好的是催化劑____(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng),得到三組數(shù)據(jù)如表所示:
溫度/℃ | 起始量 | 達(dá)到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO轉(zhuǎn)化率 | 時(shí)間/min | |
650 | 4 | 2 | 1.6 | 10 | |
900 | 3 | 2 | 5 |
900℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(H2O)=____。(保留2位小數(shù))。
(3)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí),N電極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序如下:
(1)解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學(xué)方程式表示:____________________;
(2)驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng),應(yīng)選用的溶液是________;
(3)從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息?(寫(xiě)出一條即可):______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 電解法制取鋁單質(zhì)時(shí)也可以采用電解氯化鋁以降低成本
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴,二環(huán)[1,1,1]戊烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是
A.與1,3-戊二烯互為同分異構(gòu)體
B.分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)
C.二氯代物共有4種
D.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有60°和120°兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是( )
A. 鐵的反應(yīng)速率=0.5 mol·L-1·min-1
B. 硫酸的反應(yīng)速率=0.25 mol·L-1·min-1
C. 硫酸亞鐵的生成速率=0.5 mol·L-1·min-1
D. 氫氣的反應(yīng)速率=0.5 mol·L-1·min-1
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