Question

 I.（1）一定條件下Fe(OH)₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；

生成0.1molK₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量        mol。

（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O   3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為            。充電時(shí)電解液的pH        （填“增大”“不變”或“減小”）。

II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)           （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

（2）如圖1是0.1 mol·L^－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是         （填寫字母）；

②20℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝            mol·L^－1。

（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是       ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                   。

（4）已知Al(OH)₃為難溶物（常溫下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。當(dāng)溶液pH=5時(shí)，某溶液中的Al³⁺     （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時(shí)，沉淀完全）。

Answer 1

 I、(1)2Fe(OH)₃ + 3KClO + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O (2分)  0.3 (2分)

(2)Zn + 2OH^- - 2e^- = Zn(OH)₂ (2分)   減小(2分)

 II、(1) 小于  (2分)  (2)①A  (2分)  　②10^－3-10^－11   (2分)  

(3)a　(2分)        c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)     (2分)  (4)能 (2分)