I.(1)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 mol。
(2)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。充電時(shí)電解液的pH (填“增大”“不變”或“減小”)。
II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母);
②20℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= mol·L-1。
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是 ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。當(dāng)溶液pH=5時(shí),某溶液中的Al3+ (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),沉淀完全)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11 mol·L-1
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用太陽能分解水產(chǎn)生H2,在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1、
CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1、
CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 請(qǐng)回答下列問題:
⑴ 用太陽能分解18g水,需要消耗的能量為 ▲ kJ。
⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,由CO2和H2合成甲醇,反應(yīng)式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃):
①下列說法正確的是 ▲
A.溫度為T2時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇
的平均速率為: v(CH3OH)=nB/tB mol·(L·min)-1
B.T2>T1,T2平衡時(shí),甲醇產(chǎn)量變少,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,平衡逆向移動(dòng)
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是 ▲ (填字母)。
A.H2的百分含量保持不變 B.容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3
C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器,適當(dāng)條件下,反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式,就能知道該種能源。
CO2+4H2 2H2O + ▲ 。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,總反應(yīng)式為:2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,則正極的反應(yīng)式為 ▲ ;負(fù)極的反應(yīng)式為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有H、C、O、Cl、Na五種元素。
(1)由兩種元素組成的四原子離子化合物的電子式__________________,由兩種元素組成的三原子共價(jià)化合物的電子式______________。(各寫1種)
(2)在由三種元素組成的化合物里,其中離子化合物的化學(xué)式_____________,共價(jià)化合物的化學(xué)式______________________。(組成元素不能完全相同)(各寫2種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)
B.油脂的種類很多,但它們水解后都有一相同產(chǎn)物
C.乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物
D.苯和乙烯都能使溴水層褪色,均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率加快的是( )
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③增大O2濃度 ④使用正催化劑
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g) + cZ(g),達(dá)到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是( )
A.a(chǎn)>b+c B.a(chǎn)=b+c C.a(chǎn)<b+c D.a(chǎn)=b=c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是
A.x=1 B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1
D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A.16 g B.32 g
C.64 g/mol D.32 g/mol
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