Question

下面是海水提鎂的流程圖：

請回答下列問題：

(1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？

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其主要成分發(fā)生化學(xué)變化的化學(xué)方程式為

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(2)從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？用離子方程式表示。

(3)在用上述方法提鎂的過程中，采用了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？

 

Answer 1

【答案】

(1)貝殼作為原料之一，分解產(chǎn)生氧化鈣，遇水產(chǎn)生氫氧化鈣，將鎂離子沉淀為氫氧化鎂　CaCO₃CaO＋CO₂↑

(2)海水中的鎂離子先與氫氧化鈣生成氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，濃縮干燥得到純的氯化鎂，再加熱熔融進(jìn)行電解即得到金屬鎂；有關(guān)反應(yīng)：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O，Mg^2＋＋2Cl^－Mg＋Cl₂↑。

(3)對氯氣進(jìn)行循環(huán)利用來提高經(jīng)濟(jì)效益。

【解析】

試題分析：海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂，之后經(jīng)過濾、干燥、電解就可得到金屬鎂。CaO＋H₂O===Ca(OH)₂，Ca(OH)₂＋MgCl₂===Mg(OH)₂↓＋CaCl₂，MgCl₂Mg＋Cl₂↑。用上述方法提鎂的過程中，采用了工業(yè)常用的循環(huán)利用的工藝來提高經(jīng)濟(jì)效益，上述方法中循環(huán)利用了氯氣。

考點(diǎn)：考查金屬的提純、冶煉、方程式的書寫以及資源利用等

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題把化學(xué)知識與實(shí)際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，較好的體現(xiàn)新課程的理念。