11．下列各種說法正確的是（　　）
A．標準狀況下67.2 L乙烯所含的碳碳雙鍵數(shù)與78 g苯所含的碳碳雙鍵數(shù)
B．18g重水（D2O）與20g Ne含有相等的電子數(shù)
C．1mol CaC2與78 g Na2O2兩種固體所含的陰、陽離子總數(shù)相等
D．在平衡體系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段時間后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結構；
B、重水的摩爾質量為20g/mol；
C、CaC2由鈣離子和C22-構成，過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
D、反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）為可逆反應．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結構，即苯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，含有9mol電子；而20g氖氣的物質的量為1mol，含10mol電子，故B錯誤；
C、CaC2由鈣離子和C22-構成，故1mol碳化鈣中含2mol離子，過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子，故C錯誤；
D、反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）為可逆反應，既能正向進行又能逆向進行，故通入一定量的37Cl2，一段時間后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了苯的結構和物質中含有的微粒個數(shù)的計算，難度不大，應注意的是重水的摩爾質量為20g/mol．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5．PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點如表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，該反應的還原產(chǎn)物為KCl、Cl2；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是降溫結晶．
 溫度/℃ 20 40 60 80
 KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 244.8
（3）①已知：KIO3+5H2SO4═3K2SO4+3I2，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{0.01}{3w}$mol•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學生乙又進行了下列實驗：
 操作步驟 實驗現(xiàn)象
 取1g純凈的NaCl，甲3mL水配制溶液 溶液無變化
 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol．L-1KI溶液，振蕩 溶液無變化
 然后再滴入1滴1mol．L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩 溶液變藍色
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：偏大，過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2．
（4）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質中不能確定的是Mg2+．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用所學化學知識判斷下列研究成果或報道可能不屬實的是（　�。�
A．某山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種“柴油樹”，它產(chǎn)生的樹油可替代柴油使用
B．新型材料碳納米管的化學性質常溫下很穩(wěn)定
C．美國最新研制出一種燃料電池，其能量轉化率很高，可能達到100%
D．蜘蛛絲（主要成分是蛋白質分子）強度特別大，可以用來制造防彈衣和降落傘繩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為不可行的是（　�。�
A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaHSO4固體D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，對于可逆反應A+3B?2C（g），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．若正反應方向△H＜0，則T1＞T2
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對環(huán)境的污染，將含氯氣的廢氣通過含鐵粉的氯化亞鐵溶液中即可有效地除去氯氣，這一處理過程可用化學方程式表示為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2；處理過程中消耗的原料是鐵粉還是氯化亞鐵Fe粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀化合物E，請寫出A、B、C、D四種物質的結構簡式以及A和E的水解反應的化學方程式．

A、BrCH2CH2Br，B、HOCH2CH2OH，C、HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH），D、HOOC-COOH．
A水解：BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．E水解：．

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