【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
B.司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金
C.聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D.石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴

【答案】D
【解析】解：A、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，加入飽和硫酸鈉溶液，可以使蛋白質(zhì)因鹽析產(chǎn)生沉淀，鹽析是一個(gè)可逆的過程；加入飽和硫酸銅溶液會因變性產(chǎn)生沉淀，變性是不可逆的，故A錯(cuò)誤；
B、有機(jī)玻璃屬于高分子合成塑料，故B錯(cuò)誤；
C、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D、石蠟油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）--空氣燃料電池的工作原理如右圖所示。電池工作時(shí)，下列說法正確的是

A. a極區(qū)溶液的pH變大

B. b極有H2O生成

C. a極反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

D. 每消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），有2molH+向左側(cè)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽離子是( )

A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮?dú)浠铩?/span>

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（用K1、K2表示）。

（2）對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母代號）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)（P0）的比值（P/P0）隨時(shí)間（t）的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內(nèi)氣體相對分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

（2）在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過相同時(shí)間后測得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：

① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”）

② 請解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。

（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請補(bǔ)充完整。（t1時(shí)刻升溫；t2時(shí)刻加催化劑）______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法

（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合，兩種情況下“溴水層”都褪色，且原理相同

B. 有機(jī)物 的分子式為C6H10Br2

C. CH2＝CH2、 、 三種物質(zhì)中都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 通過乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可制取較純凈的CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（將所選的物質(zhì)化學(xué)式填入空白）

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________;

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;

（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;

（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是___________;

（7）與N2O互為等電子體的是_______________;

（8）含有非極性鍵的極性分子是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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