Question

18．稱取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol•L^-1 鹽酸滴定，得到如圖曲線．以下說法錯誤的是（　�。�

• A． 樣品中Na₂CO₃含量越高，起始pH也越大
• B． 計量點①中有關離子濃度關系為：c（HCO₃^-）＞C（Cl^-）＞c（CO₃^2-）
• C． 計量點②溶液中有關離子濃度關系為：2（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=C（H⁺）-c（OH^-）
• D． 此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-11.9）×10^-3mol

Answer 1

分析 A、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH值大；
B、計量點①溶液顯示堿性，據(jù)此確定發(fā)生的離子反應，再根據(jù)溶液的成份比較離子濃度；
C、計量點②溶液顯示酸性，據(jù)此確定發(fā)生的離子反應，再根據(jù)溶液的成份確定離子，利用電荷守恒解答；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，先是碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，隨后是碳酸氫鈉轉化為氯化鈉的過程，據(jù)此計算．

解答 解：A、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，Na₂CO₃含量越高，起始pH也越大，故A正確；
B、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，溶液顯示堿性，溶液中CO₃^2-發(fā)生的離子反應：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時消耗的鹽酸的體積為11.9mL，溶液中含有NaHCO₃和NaOH，離子濃度關系為：c（HCO₃^-）＞C（Cl^-）＞c（CO₃^2-）故B正確；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉化為氯化鈉的過程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，此時消耗的鹽酸的體積為28.1mL，溶液中含有NaCl和H₂CO₃，由溶液中電荷守恒得：2（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），又因為c（Cl^-）=c（Na⁺），所以2（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉化為氯化鈉的過程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，由于CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-過程和HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂過程消耗的鹽酸體積應該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10^-3L×0.1mol•L^-1=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol，所以此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10^-3 mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸之間的反應知識，注意反應的先后是解題的關鍵，注重學生讀圖能力的考查．