由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11 g ，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸反應可產(chǎn)生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2 L(標準狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量分別是多少？

 

Al：0.2mol；Si：0.2mol

【解析】

試題分析：設每份試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量分別是x和y，則

2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

2 3×22.4

x 33.6x

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

2 3×22.4

x 33.6x

Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑

1 2×22.4

y 44.8y

因此33.6x＋33.6x＋44.8y＝11.2

另外27x＋28y＝5.5

解得x＝y＝0.1mol

所以此試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量均是0.1mol×2＝0.2mol

考點：考查鋁、硅合金與酸堿反應的有關(guān)計算

 

練習冊系列答案
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已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為( )

A.19 B.18 C.27 D.9

 

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下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法，正確的是

A．漂白粉存放在敞口容器中

B．氫氟酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

C．少量的鈉保存在煤油中

D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存

 

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NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA

C．標準狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L

D．2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

 

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2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2分）

②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 _______。（1分）

 

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相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

 

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A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

 

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