Question

某溫度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判斷正確的是（　　）

• A、c（H⁺）=10^-10mol?L^-1
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、依據(jù)pH計算得到；
B、分析溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，比較離子濃度大��；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)電荷守恒和物料守恒計算分析．

解答：解：A、某溫度下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液pH=10，溶液中c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，故A正確；
B、溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，比較離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），帶入得到c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中電荷守恒，物料守恒分析判斷，題目難度中等．