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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

【答案】A

【解析】

先計算W的平均化學反應速率，再根據(jù)同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比計算n值。

5min末生成W的濃度為=0.1mol/L，5min內W的平均化學反應速率為=0.02mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/Lmin，v（z）：v（w）=0.01mol/（Lmin）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是

選項

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

銅

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。

(2)為盡量少引入雜質，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過程中，主要發(fā)生反應的離子反應方程式為______________，__________________________；試劑②是_______________________________。

(3)已知：常溫下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于20。則Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常數(shù)K=_________________。

(4)天然水在凈化處理過程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)別是______________。

(5)普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散。人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，請說明理由：_____________________；為保護這些紙質文物，有人建議采取噴灑Zn(C2H5)2的方法，其可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用反應方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為_____。

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質量不再變化時，得殘留固體26.5g；則原混合物中Na2CO3的物質的量為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 反應方程式中x＝2

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量D

D. t1～t3間該反應的平衡常數(shù)不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為______________________________。

(2)100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經10 s又達到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是_____________________；

②100 ℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融態(tài)KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu

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