判斷下列反應哪些反應是氧化還原反應。
①2Na+Cl22NaCl
②H2+Cl22HCl
③2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
④Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
⑤2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
①是
②是
③不是
④是
⑤是
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體
H2 CO2
H2 CO2
（答2種即可）．若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體
H2
H2
．寫出反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）①寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
．
②某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？
合理
合理
．簡要說明理由：
由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉．
由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉．
．
③該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗．

裝置中B的作用是
B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應．
B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應．
，D的作用是
D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣
D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣
．
④為確認SO2和Na2O2反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）
A、B、D
A、B、D
．
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組研究金屬鉀的性質．他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處．但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀（KO2）．
完成下列問題：
（1）預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式．
①鉀在氯氣中燃燒
2K+Cl2
 點燃 
.
 
2KCl
2K+Cl2
 點燃 
.
 
2KCl
；
②點燃鉀劇烈燃燒
K+O2
 點燃 
.
 
KO2
K+O2
 點燃 
.
 
KO2
；
③將小塊鉀投入冷水中
2K+2H2O═2KOH+H2↑
2K+2H2O═2KOH+H2↑
；
（2）推測鉀在自然界中的存在方式是
化合態(tài)
化合態(tài)
（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
（3）該小組研究鉀的性質時用到了哪些主要方法：
比較法、觀察法、實驗法、分類法
比較法、觀察法、實驗法、分類法
．
他們是按照怎樣的程序來研究金屬鉀的性質的：
預測鉀的物理性質和化學性質、利用實驗來驗證預測、作出正確分析和判斷
預測鉀的物理性質和化學性質、利用實驗來驗證預測、作出正確分析和判斷
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學反應方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應屬于四種基本反應類型中的
置換
置換
反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列哪些裝置構成了原電池、電解池、電鍍池。

(1)構成了原電池的裝置是_______________。其中正極材料為_______________，電極反應是_______________；負極材料為_______________，電極反應是_______________。總的反應是_______________。

(2)構成電解池的裝置是_______________。陽極是_______________，電極反應是_______________；陰極是_______________，電極反應是_______________�？偟姆磻莀______________。

(3)構成電解精煉池的裝置是_______________。陽極反應是_______________，陰極反應是_______________。

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